quimica

práctica quimica concentración
Nombre de la práctica: Concentración
Objetivo: Realizar e identificar diversos tipos de concentración
Marco teórico:
En química, la concentración de una disoluciónes la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y ladisolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción másconcentrada está.
Procedimiento:
1. Realiza 250 ml. De una solución de azúcar al 13.84%
2. Realiza 200 ml. De una solución de glucosa al 15%
3. Calcula la cantidad de iones presentes en 200 ml, de aguamineral. Considera la densidad del agua a 1g/ml.
4. Prepara 200 ml de una solución de glucosa al .5 molar.
5. Prepara 200 ml de una solución de azúcar al .5 molar.
6. Prepara 200ml de una solución deglucosa 4 molar
7. Realiza polvo de azúcar del color que prefieras 30g. De acuerdo a tus cálculos coloca la cantidad de azúcar y colorante dentro de un bote vacío, tápalo y agítalo fuertemente.
8.Prepara una solución e indica su concentración en % y en molaridad. Puede ser de glucosa o azúcar, el color que prefieras.
Cuestionario:
1. Escribe las definiciones de:
Ppm: Es la unidad de medidacon la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Molaridad: Se utiliza como medida de concentración en unasolución. Para calcular la cantidad de moles de una sustancia se requiere conocer la masa en gramos y la masa molar de la sustancia.
% en masa: Se define como la masa de soluto (sustancia que sedisuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:


2.¿Qué es concentración? la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad dedisolvente, donde el soluto es la...