Quimica

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1.- TITULO: Titulación ácido-base
2.- OBJETIVOS:
Determinar la concentración normal de una disolución de NaOH.
Realizar correctamente una titulación.3.- ESQUEMA GRAFICO DEL EXPERIMENTO
Materiales: Reactivos:
1. Bureta 25mL - H2SO4 97% d=1.84g/ml
2. Soporte para bureta - NaOH
3. Pinza para bureta4. Pizeta
5. Matraz Elenmeyer de 50mL
6. Pipeta graduada de 10mL

Procedimiento:
1. Tomamos con la pipeta 10mL de H2SO4 de 1N y lo colocamos en el matraz.2. Colocamos el matraz con el H2SO4 de 1 N debajo de la bureta que contiene NaOH.
3. Abrimos la llave de la bureta y dejamos que gotee hasta que cambie de color.4. Una vez que el H2SO4 que se encuentra el matraz haya tomado una coloración violeta por más de 30 s cerramos la llave y anotamos el volumen de NaOH que se hayaocupado.
5. Realizamos los cálculos para obtener la normalidad del NaOH.
6. Repetir los numerales 1, 2, 3,4 y 5 una vez más.

Cálculos:
Determinación mLH2SO4 1N mL NaOH N NaOH
1 10.0 19.7 0.50
2 10.0 19.9 0.50
N NaOH= 0.50

Determinación 1: Determinación 2:

Volumen= 19.7 Volumen: 19.9

N NaOH= NH2SO4 * mL H2SO4 N NaOH= N H2SO4 * mL H2SO4
mL NaOH mL NaOH

N NaOH=1N *10.0 N NaOH= 1N *10.0
19.7 19.9

N NaOH= 0.50N NaOH= 0.50

Cálculo de N NaOH
N NaOH= N NaOH1 + N NaOH2
2
N NaOH= 0.50+ 0.50
2
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