Quimica

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1. Dados los siguientes grupos de números cuánticos, indicar razonadamente cuáles son posibles y cuáles no:

a) (3, 2, -2, +1/2) Si es posible.

b) (4, 0, 1, +1/2) Si es posible.

c) (2, 2, -1,-1/2) No es posible, porque para n= 2, l solo puede ser 0 ó 1.

d) (2, -1, 0, 0) No es posible porque l no puede ser negativo.

2. Indicar, para las siguientes configuraciones electrónicas,cuáles no son posibles y por qué:

a) 1s22s22p4 Si es posible.

b) 1s22s3 No es posible ya que no pueden haber tres electrones en el orbital 2s.

c) 1s22s22p63s1 Si es posible.

d) 1s22p7 No esposible ya que se salta el orbital 2s y además no puede haber siete electrones en el 2p.

3. Escribe las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de: nitrógeno, magnesio, hierro, ionhierro (II) e ion hierro (III). Indica e identifica los electrones desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones anteriores.

N(7):1s2 2s2 2p3 Hay tres electrones desapareados,los del orbital 2p.

Mg(12):1s2 2s2 2p6 3s2 Ningun electron desapareados.

Fe(26):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Hay cuatro electrones desapareados.

Fe2+(24):1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 Hay cuatro electrones desapareados.

Fe3+(23): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Hay cinco electrones desapareados.

4. Determina el número de protones, neutrones y electrones en el ion228Ra2+.

Z= 88 A= 228 e-= 86 N= 140

5. Considerando los siguiente datos:

|Átomo |Protones |Neutrones |Electrones|
|I |40 |40 |40 |
|II |42|38 |42 |

Razona si los átomos I y II:

a) Son isótopos. No, no tienen el mismo número de protones.

b) Pertenecen al...
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