Quimica

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DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA EN UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO

Resumen: en el laboratorio de química general inicialmente se hizo un reconocimiento de los implementos a utilizar y posteriormente a esto se dio paso a la práctica; en dos frascos de precipitado se deposito BaCl2 y Na2CO3 respectivamente, luego se seleccionaron 5 tubos que fueron numerados para despuéstrasferir distintos volúmenes de las soluciones mencionadas, se agita cada tubo y se deposita a un embudo con papel filtro correspondiente a cada tubo, con el fin de obtener el producto formado en la reacción.

Objetivos:
 Analizar y aplicar los conceptos estequiometricos para poder aplicarlos correctamente durante la práctica.
 Comprender en que consiste el análisis gravimétrico suscaracterísticas, importancia, aplicación y técnica.

Palabras claves: concepto de precipitado, análisis gravimétrico, BaCl2 y Na2CO3


Cálculos y Resultados
Na2C03 +BaCl2 →BaCO3+2NaCl
1. calcular los gramos necesarios para preparar las soluciones de 50 ml de Carbonato de Sodio (Na2CO3) y de Cloruro de Bario (BaCl2) al 0.50M.
M=moles de soluto/volumen solución (L)
0.50=moles de Na2CO3 /0.05 L0.025 moles de Na2CO3
106 Na2CO3 /1mol Na2CO3 x 0.025mol Na2CO/gramos de Na2CO3 =2.65g
Se necesitan 2.65g de Na2CO3

0.05=moles de BaCl2 /0.05 L
0.025 moles de BaCl2
208.24gBaCl2 /1 mol de BaCl2 x 0.025mol BaCl2 /gramos de BaCl2 =5.206g
Se necesitan 5.206g de BaCl2
2. Calculo teórico de las reacciones de Na2CO3 y BaCl2
Tubo 1. 3.0ml de BaCl2 con 1.0 ml de Na2CO3
Para este tubo seutilizan 0,053g de Na2CO3 y 0,31g de BaCl2
Reactivo limite:
0,053g Na2CO3 x 1mol Na2CO3 /106g Na2CO3 x 1mol BaCl2/1mol Na2CO3 x 208.24g BaCl2/1 mol BaCl2=0,104g de BaCl2
0,31g BaCl2 x 1mol BaCl2/208,24g BaCl2 x 1 mol Na2CO3 / 1 mol BaCl2 x 106g Na2CO3 / 1 mol Na2CO3= 0,157g Na2CO3

se tiene se necesita
0,31g BaCl2 0,104g BaCl2
0,053g Na2CO3 0,157g Na2CO3

Se deduce entonces que el reactivolímite para esta reacción es el Na2CO3
0,053g Na2CO3 x1 mol Na2CO3 /106g Na2CO3 x 1 mol BaCO3 /1 mol Na2CO3 x 197.34g BaCO3 = 0,09867g BaCO3
Tubo2. 3.0ml de BaCl2 con 2.0ml de Na2CO3
Para este tubo se utilizan 0,31g de BaCl2 y 0,106g de Na2CO3
Reactivolímite
0,106g Na2CO3x1mol Na2CO3/106g Na2CO3 x 1 mol BaCl2 /1 mol Na2CO3 x208,24g BaCl2 /1mol BaCl2 =0,20824g BaCl2
0,31g BaCl2 x 1molBaCl2/208,24g BaCl2 x 1 mol Na2CO3 / 1 mol BaCl2 x 106g Na2CO3 / 1 mol Na2CO3= 0,157g Na2CO3
se tiene se necesita
0,31g BaCl2 0,20824g BaCl2
0,106g Na2CO3 0,157g Na2CO3

El reactivo límite para esta reacción es el Na2CO3
0,106g Na2CO3 x 1 mol Na2CO3/106g Na2CO3x 1mol BaCO3/1mol Na2CO3 x197,34 BaCO3/mol BaCO3 =0,19734g
Tubo 3.
Para este tubo se utilizan 0,31g de BaCl2 y 0,159g de Na2CO3Reactivolímite
0,159g Na2CO3x1mol Na2CO3/106g Na2CO3x1mol BaCl2/1mol Na2CO3x 208,2g BaCl2/1mol BaCl2 =0,31g
0,31g BaCl2 x 1mol BaCl2/208,24g BaCl2 x 1 mol Na2CO3 / 1 mol BaCl2 x 106g Na2CO3 / 1 mol Na2CO3= 0,157g Na2CO3
se tiene se necesita
0,31g BaCl2 0,31g BaCl2
0,159g Na2CO3 0,157g Na2CO3

El reactivo límite para esta reacción es el BaCl2
0,31g BaCl2x1mol BaCl2/208,24g BaCl2x1mol BaCO3/1molBaCl2x197,34g BaCO3/1mol BaCO3=0,294g BaCO3
Tubo 4. 3,0ml de BaCO3 con 4,0ml de Na2CO3
Para este tubo se utilizan 0,212g de Na2CO3 y 0,31g de C
ReactivoLímite
0,212g Na2CO3 x1 mol Na2CO3/106g Na2CO3x 1 mol BaCl2 /1 mol Na2CO3 x208,24g BaCl2 /1mol BaCl2=0,16g BaCl2
0,31g BaCl2 x 1mol BaCl2/208,24g BaCl2 x 1 mol Na2CO3 / 1 mol BaCl2 x 106g Na2CO3 / 1 mol Na2CO3= 0,157g Na2CO3
se tiene senecesita
0,31g BaCl2 0,31g BaCl2
0,212g Na2CO3 0,157g Na2CO3
Tubo Moles de BaCl2 Moles de Na2CO3
1 0,000149 0,0005
2 0,000149 0,001
3 0,000149 0,0015
4 0,000149 0,002
5 0,000149 0,0025
El reactivo límite para esta reacción es el BaCl2
0,31g BaCl2x1mol BaCl2/208,24g BaCl2x1mol BaCO3/1mol BaCl2x197,34g BaCO3/1mol BaCO3=0,294g BaCO3

Tubo 5. 3.0ml de BaCl2 con 5ml de Na2CO3
Para este tubo...
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