Quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 24 (5815 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 18 de enero de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO PARA EL PODER POPULARDE LA EDUCACION SUPERIOR
COLEGIO UNIVERSITARIO DE LOS TEQUES
“CECILIO ACOSTA”
PROGRAMA NACIONAL DE FORMACIÓN DE ENFERMERÍA
MISIÓN SUCRE

Integrantes:

EVELIN PACHECO V- 19.608.931

PRE-ENFERMERIA 256

Prof: Joselyn Pelayo
INTRODUCCIÓN
Mediante la teoría del «gas electrónico» podemos explicar por que losmetales son tan buenos conductores del calor y la electricidad, pero es necesario comprender la naturaleza del enlace entre sus átomos. Un primer intento para explicar el enlace metálico consistió en considerar un modelo en el cual los electrones de valencia de cada metal se podían mover libremente en la red cristalina. De esta forma, el retículo metálico se considera constituido por un conjunto deiones positivos (los núcleos rodeados por su capa de electrones) y electrones (los de valencia), en lugar de estar formados por átomos neutros. En definitiva, un elemento metálico se considera que está constituido por cationes metálicos distribuidos regularmente e inmersos en un «gas electrónico» de valencia deslocalizados, actuando como un aglutinante electrostático que mantiene unidos a loscationes metálicos.

ELEMENTOS METALES
Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.
Propiedades Físicas:
* Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
* Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
*Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
* Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
* Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
* Conductividad Calórica: los metalesabsorben y conducen la energía calórica.
* Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
* Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
* Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
*Reaccionan con los ácidos para formar sales.
* Forman iones electropositivos o cationes.
* Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
* Forman aleaciones.
* Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.

Estado Natural:
La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos, tales como: óxidos,silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un numero escaso de elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados.
Elementos Metálicos:
 Aluminio (Al):
* Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.
Sus formas:
Bauxita Al2O3. H2O
Criolita Na3AlF6
Corindón Al2O3
* Propiedades: De color blanco. Densidad2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clohídrico y el sulfúrico.
* Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronaútica para aviones, motores y adornos.
 Cobre (Cu):
* Estado Natural: Solo o nativo pocas veces.
Otras:
Calcopirita (CuFeS2)
Malaquita Cu(OH) 2CuCO3
* Propiedades: Color rojo, Buen conductor de electricidad y de calor.Densidad 8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado.
* Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el Níquel y el aluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza para vajillas y adornos.
 Oro (Au):
* Estado Natural: Nativo en forma de...
tracking img