Quimica

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Si la presión atmosférica es menor de 1 atm, entonces el aguahervirá a menos de 100ºC y es llamada el punto de ebullición deun líquido. Por ejemplo, en el Monte Rainier en el estadodeWashington, a una altitud de alrededor de 4393 m (14,411 pies),la presión atmosférica es mucho menor de 1 atm por lo queencontrarás que el agua hierve a una temperatura más baja.Cuando el aguallegó al punto de ebullición, notaste nuevamenteque la temperatura se mantuvo igual, aunque la energía de calortodavía estaba siendo transferida al agua. La temperatura semantendrá igualhasta que todo el líquido se haya
evaporado
.Entonces, con energía de calor adicional, la temperatura volveráa aumentar y las moléculas de gas de agua tendrán un promediomayor de energíacinética.
CURVA DE CALENTAMIENTO DEL AGUA
Estos cambios en la temperatura de un material, según laenergía es transferida a éste, pueden ser resumidos en unagráfica, parecida a la queconstruiste. La curva de calentamientodel agua es mostrada en el diagrama en la página anterior. Lalongitud de la primera sección horizontal corresponde a lacantidad de energía de calor requeridapara hacer que elmaterial cambie de sólido a líquido.
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El hielo seco (dióxido de carbono sólido) que tu maestro usó enla demostración, no tiene un punto normal de fusión; encambio,tiene un punto normal de sublimación (-78.5ºC a 1 atm).
Sublimación
es el proceso donde el sólido va directamente alestado gaseoso. Estos cambios de estado son resumidos en eldiagrama deabajo.
30. Crea una curva de calentamiento para el agua cuando tengas el doble decantidad de agua que usaste en la investigación. ¿Cómo se compara estacurva de calentamiento con la curvaoriginal?
31.
Los puntos de fusión y ebullición de tres materiales son dados aquí abajo.Dibuja una curva de calentamiento para cada material.
QUÍMICA GENERAL Y I 4 LIC. ANA NOMBERTO LUPERDI
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