Quimica

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UNIVERSIDAD DE MONTERREY
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
QUÍMICA
MCQ. María del Socorro Sánchez G.
Actividad 9 Electroquímica
Nombre __________________________________________________mat__________ carrera_______grupo ___Fecha___________
Capítulo 20
20.4.- Indique si hay oxidación-reducción en las ecuaciones balanceadas siguientes. De ser así, identifique los elementos que sufren cambiosde número de oxidación.
(a) PBr3(l) + 3H2O(l) H3PO3(ac) + 3HBr(ac)
(b) NaI(ac) + 3HOCl(ac) NaIO3(ac) + 3HCl(ac)
(c) 3SO2(g) + 2HNO3(ac) + 2H2O(l) 3H2SO4(ac) + 2NO(g)
(d) 2H2SO4(ac) +2NaBr(s) Br2(l) + SO2(g) + Na2SO4(ac) + 2H2O(l)
20.7.- Completar y balancear las medias reacciones siguientes. Indique en cada caso si hay oxidación o reducción.
(a) Sn2+(ac) Sn4+(ac)
(b) TiO2(s)Ti2+(ac) (disolución ácida)
(c) ClO3- (ac) Cl- (ac) (disolución ácida)
(d) OH- (ac) O2(g) (disolución básica)
(e) SO32-(ac) SO42-(ac) (disolución básica)
20.10.- Completar y balancear lasecuaciones siguientes e identifique los agentes oxidantes y reductores.
(a) NO2-(ac) + Cr2O72-(ac) Cr3+(ac) + NO3-(ac) (disolución ácida)
(b) As(s) + ClO3-(ac) H3AsO3(ac) + HClO(ac) (disoluciónácida)
(c) Cr2O72-(ac) + CH3OH(ac) HCO2H(ac) + Cr3+(ac) (disolución ácida)
(d) MnO4-(ac) + Cl- (ac) Mn2+(ac) + Cl2(ac) (disolución ácida)
(e) H2O2(ac) + ClO3-(ac) ClO2-(ac) + O2(g)(disolución básica)
(f) H2O2(ac) + Cl2O72-(ac) ClO2 -(ac) + O2(g) (disolución básica)
20.24.- Con base en los datos del apéndice E, calcule la fem estándar de las reacciones siguientes:
(a) H2(g) + F2(g)2H+(ac) + 2F-(ac)
(b) Cu(s) + Ba2+(ac) Cu2+(ac) + Ba(s)
(c) 3Fe2+(ac) Fe(s) + 2Fe3+(ac)
(d) Hg22+(ac) + 2Cu+(ac) 2Hg(l) + 2Cu2+(ac)
20.25.- Los potenciales estándar de reducción de las mediasreacciones siguientes se encuentran en el apéndice E:
Ag +(ac) + e- Ag(s)
Cu2+(ac) + 2e- Cu(s)
Ni2+(ac) + 2e- Ni(s)
Cr3+(ac) + 3e- Cr(s)
(a) Determine cuál combinación de estas...
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