Quimica

* Calculo:
Peso del vaso y vidrio:
* Solos: 88.0795 gr

* Se agregan 4 ml de HCl y 3 ml de NaOH:

1 mol NaOH + 1 mol de HCl 1 mol de NaCl + H2O

Se pone acalentar la mezcla y se evapora el agua y queda como residuo NaCl en forma de sal sólida.

Pesos Moleculares:
Na= 23 Cl= 35.5 Na= 23
O= 16 H= 1 Cl= 35.5
H= 123+16+1=40 35.5+1= 36.5 23+35.5= 58.5

M= gr/PM(vol)

NaOH 1 molar 3 ml HCl 1 molar 4 ml
Gr=(M)(PM)(vol) Gr= (M)(PM)(vol)
Gr= (1)(40)(0.003) Gr= (1)(36.5)(0.004)
Gr=0.12gr Gr= 0.146gr


40NaOH + 36.5HCl 58.5NaCl +18H2O

40grNaOH 36.5grHCl
0.12gr NaOH 0.1095gr HCl

40grNaOH 58.5grHCl
0.12gr NaOH 0.1755gr HCl

0.1755gr100%
0.1703gr X
X= 97.03%




* Cuestionario:
1. Proporcione un ejemplo de una reacción cuantitativa.
Una reacción deneutralización es una reacción entre un acido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl conNaOH.

2. Explique en qué consiste el rendimiento de las reacciones.
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuandoha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimientoreal, siempre es inferior al rendimiento teórico.
Lo químicos usan a menudo el término rendimiento porcentual, el cual describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimientoteórico.

* Bibliografía:
http://labquimica.wordpress.com/2007/10/17/rendimiento-de-una-reaccion-quimica/
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/5reaccionesneutralizacion.pdf