Quimica
Páginas: 6 (1274 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2012
UNIVERSIDAD CATOLICA
“LOS ANGELES DE CHIMBOTE”
TEMA: FORMACION DE UNA SAL HALOIDEA
CURSO: QUÍMICA
CICLO: I
DOCENTE: AGUSTÍN ROJAS ARMAS
ALUMNA: Ybañez Salvatierra, Tatiana
Trujillo – Perú
2011
Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)
Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua
Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Como todos los compuestos binarios puede obtenerse la fórmula cruzando los números de oxidación. Recordar que en los hidrácidos los nometales actúan con el menor número de oxidación por lo tanto ese es el que se debe utilizar para dar la fórmula de la sal.
Clasificación de las sales:
* Según el acido:
* Sal oxizal
* Sal haloidea
* Según la sustitución de hidrógenos:
* Sal acida
* Sal neutra
* Sal básica
* Sal doble
Materiales:
* Vaso de precipitación
* Bureta
* Pipetas
*Capsula de porcelana
* Matraz
* Rejilla de asbesto
* Trípode
* Mechero
Reactivos
* Solución de soda caústica al 20%
* Solución de acido clorhídrico
* Solución de fenolftaleína
1. En un matraz colocar 15 ml de agua destilada, luego agregar 2 ml de hidróxido de sodio al 20%.Añadir 2 gotas de fenolftaleína.
2. En una bureta de 25 ml colocar solución de acidoclorhídrico al 10%.Dejar caer la matraz gota a gota agitando simultáneamente hasta la desaparición completa de la coloración.
3. Transferir a una capsula de porcelana y calentar utilizando una rejilla de asbesto hasta la evaporación completa del líquido.
NaCH + HCl NaCl + H2O
Hidróxido Acido Cloruro De Sodiode sodio clorhídrico
de sodio
NaCH + HCl NaCl + H2O
Hidróxido Acido Cloruro De Sodio
de sodio clorhídrico
de sodio
Nombre: Cloruro sódico
Fórmula química: NaCl
Apariencia sólido: blanco o claro
Físicas
Pesomolecular: 58,4 uma
Punto de fusión: 1074 K (801 °C)
Punto de ebullición: 1738 K (1465 °C)
Densidad: 2,2 ×103 kg/m3
Estructura cristalina f.c.c.
Solubilidad: 35,9 g en 100g de agua
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otrocloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Al terminar con la práctica concluimos que las reacciones químicas están en todo momento de la vida siempre con la mezcla de dos o más compuestospara dar origen a otros compuestos.
Podemos decir que el trabajo practico de laboratorio nos permite entender más fácilmente los conceptos de reacciones, ya que estas reacciones experimentales son más comunes de lo que pensamos por que ocurren habitualmente en la naturaleza, alrededor o dentro de nuestro organismo
* www.google.com
* www.rincondelvago.com
* www.wikipedia.com
*www.monografias.com
UNIVERSIDAD CATOLICA
“LOS ANGELES DE CHIMBOTE”
TEMA: SOLUCIONES QUIMICAS
CURSO: QUÍMICA
CICLO: I
DOCENTE: AGUSTÍN ROJAS ARMAS
ALUMNA: Ybañez Salvatierra, Tatiana
Trujillo – Perú
2011
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente...
“LOS ANGELES DE CHIMBOTE”
TEMA: FORMACION DE UNA SAL HALOIDEA
CURSO: QUÍMICA
CICLO: I
DOCENTE: AGUSTÍN ROJAS ARMAS
ALUMNA: Ybañez Salvatierra, Tatiana
Trujillo – Perú
2011
Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)
Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua
Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Como todos los compuestos binarios puede obtenerse la fórmula cruzando los números de oxidación. Recordar que en los hidrácidos los nometales actúan con el menor número de oxidación por lo tanto ese es el que se debe utilizar para dar la fórmula de la sal.
Clasificación de las sales:
* Según el acido:
* Sal oxizal
* Sal haloidea
* Según la sustitución de hidrógenos:
* Sal acida
* Sal neutra
* Sal básica
* Sal doble
Materiales:
* Vaso de precipitación
* Bureta
* Pipetas
*Capsula de porcelana
* Matraz
* Rejilla de asbesto
* Trípode
* Mechero
Reactivos
* Solución de soda caústica al 20%
* Solución de acido clorhídrico
* Solución de fenolftaleína
1. En un matraz colocar 15 ml de agua destilada, luego agregar 2 ml de hidróxido de sodio al 20%.Añadir 2 gotas de fenolftaleína.
2. En una bureta de 25 ml colocar solución de acidoclorhídrico al 10%.Dejar caer la matraz gota a gota agitando simultáneamente hasta la desaparición completa de la coloración.
3. Transferir a una capsula de porcelana y calentar utilizando una rejilla de asbesto hasta la evaporación completa del líquido.
NaCH + HCl NaCl + H2O
Hidróxido Acido Cloruro De Sodiode sodio clorhídrico
de sodio
NaCH + HCl NaCl + H2O
Hidróxido Acido Cloruro De Sodio
de sodio clorhídrico
de sodio
Nombre: Cloruro sódico
Fórmula química: NaCl
Apariencia sólido: blanco o claro
Físicas
Pesomolecular: 58,4 uma
Punto de fusión: 1074 K (801 °C)
Punto de ebullición: 1738 K (1465 °C)
Densidad: 2,2 ×103 kg/m3
Estructura cristalina f.c.c.
Solubilidad: 35,9 g en 100g de agua
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otrocloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Al terminar con la práctica concluimos que las reacciones químicas están en todo momento de la vida siempre con la mezcla de dos o más compuestospara dar origen a otros compuestos.
Podemos decir que el trabajo practico de laboratorio nos permite entender más fácilmente los conceptos de reacciones, ya que estas reacciones experimentales son más comunes de lo que pensamos por que ocurren habitualmente en la naturaleza, alrededor o dentro de nuestro organismo
* www.google.com
* www.rincondelvago.com
* www.wikipedia.com
*www.monografias.com
UNIVERSIDAD CATOLICA
“LOS ANGELES DE CHIMBOTE”
TEMA: SOLUCIONES QUIMICAS
CURSO: QUÍMICA
CICLO: I
DOCENTE: AGUSTÍN ROJAS ARMAS
ALUMNA: Ybañez Salvatierra, Tatiana
Trujillo – Perú
2011
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente...
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