Quimica

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUÌMICA

Técnicas de laboratorio químico (CNQ-131)
Grupo 01

Valoración de un vinagre


Medellín, 01 de Marzo de 2012
VALORACION DE UN VINAGRE

1. Objetivo
* Determinar la concentración de ácido acético en un vinagre comercial

2. Marco Teórico

El vinagre es el líquido obtenido de lafermentación acética del vino, con una riqueza mínima de 50 gramos de ácido acético por litro (5% p/V).

La acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos (acético, tartárico, citramálico, láctico...) que contiene el vinagre, expresado en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre. Los vinagres comerciales deben contener al menos una riqueza de 50 gramos de ácidoacético por litro. Es decir, que los vinagres comerciales deben tener una concentración aproximada de ácido acético 0,8 M.

Forma de expresar la acidez del vinagre: El vinagre se considera una disolución acuosa obtenida por fermentación acética del vino o de la sidra y contiene ácidos volátiles como el acético y ácidos no volátiles como el ácido tartárico. La acidez total o grado acético se definecomo la totalidad de los ácidos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético (CH3-COOH), por 100 mL de vinagre.

3. Datos de la valoración de un vinagre

Tabla 1
Sustancia | Masa/volumen | V NaOH (mL) | Concentración |
Ftalato 1 | 0.450g | 10.5 | CNaOH= 0.20 M |
Ftalato 2 | 0.462g | 10.7 | CNaOH= 0.20M |
Vinagre 1 | 5.00mL | 14.4 | 0,6g/mL |
Vinagre 2 | 5.00mL |17.5 | 0,7g/mL |

La reacción de la valoración es la siguiente:

NaOH(ac)+CH3COOH(ac)---→ CH3COONa(ac)+H2O



Modelo de cálculo

Muestra 1:

masa molar ftalato:204.1

nftalato1=0.450g ftalato1 mol ftalato204.1 g ftalato =2.20 ×10-03 mol ftalato

nNaOH1=1 mol NaOH1 mol KHPx 2.20 × 10-03mol KHP =2.20 ×10-03mol NaOH

CNaOH1 = 2.20 × 10-03 mol NaOH(10.5 mL × 1 L1000 mL) =0.21 MMuestra 2:

nftalato2=0.462g ftalato1 mol ftalato204.1 g ftalato =2.26 ×10-03 mol ftalato

nNaOH2=2.26 × 10-03mol KHP × 1 mol NaOH1 mol KHP =2.26 ×10-03mol NaOH

CNaOH2 = 2.26 × 10-03 mol NaOH(10.7 mL × 1 L1000 mL) =0.21M

Vinagre 1:

CAVA=CBVB

CA= 0,20Mx15.4mL5.00mL=0.6M

Vinagre 2:

CAVA=CBVB
CA= 0,20Mx17.5mL5.00mL=0.7M

Para el cálculo de error, sabemos que laconcentración teórica del NaOH usado en el laboratorio era de 0,21 M, entonces:

%Error= Cexp-CteóCteó×100%

%Error=0,21 M-0,21 M0,21 M×100%=0%


4. Conclusiones y discusiones

Después de determinar la concentración de ácido acético en un vinagre comercial se observa de la ecuación que el porcentaje de ácido acético del vinagre evaluado se encuentra entre el rango de concentración deácido acético en los vinagres comerciales. Entonces se concluye que el vinagre comercial si contenía ácido acético en las proporción ideal.

5. Respuestas a las preguntas del manual

* ¿Por qué son tan útiles los vinagres?
El vinagre puede ser usado en muchas formas. A veces se piensa que sólo es utilizado en la cocina como acompañante de las ensaladas mezclándolo con aceite y/o sal.Sin embargo, el vinagre tiene usos que van desde ser un ingrediente versátil de sus comidas como resaltador del sabor o condimento, un ablandador de las carnes, un persevante natural de alimentos, un agente medicinal y un elemento de gran utilidad en la limpieza del hogar. En fin, el vinagre se utiliza en cualquier medio donde se requiera de un acidulante natural.

Beneficios:
* Eficazdesintoxicante y útil agente para purificar la sangre.
* Ayuda a un adecuado balance del peso corporal.
* Estabiliza los niveles de azúcar en la sangre.
* Produce una agradable frescura y calma el dolor en forma inmediata, si se utiliza en aplicaciones locales sobre quemaduras superficiales y reacciones inflamatorias locales, como los eritemas solares.
* Como antiséptico actúa sobre...