Quimica

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UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Curso 2008–2009

MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes. En la primera parte se propone un conjunto de cinco cuestiones de las que el alumno resolverá únicamente tres. La segunda parte consiste en dos opciones de problemas, A y B. Cada una de ellasconsta de dos problemas; el alumno podrá optar por una de las opciones y resolver los dos problemas planteados en ella, sin que pueda elegir un problema de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso. TIEMPO: una hora y treinta minutos PRIMERA PARTE Cuestión 1. – La primera y segunda energía de ionización para elátomo A, cuya configuración electrónica es 1s2 2s1, son 520 y 7300 kJ·mol–1, respectivamente: a) Indique qué elemento es A, así como el grupo y periodo a los que pertenece. b) Defina el término energía de ionización. Justifique la gran diferencia existente entre los valores de la primera y la segunda energía de ionización del átomo A. c) Ordene las especies A, A+ y A2+ de menor a mayor tamaño.Justifique la respuesta. d) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la especie iónica A+?
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Cuestión 2.– Para la reacción: a A (g) B (g) + C (g), el coeficiente estequiométrico a podría tener los valores 1, 2 ó 3. Indique de manera razonada el valor de a, los signos de las magnitudes termodinámicas ∆H0, ∆S0 y ∆G0, y el intervalo detemperatura en el que la reacción sería espontánea, para cada uno de los siguientes casos particulares: i) Caso A: La concentración de A en el equilibrio disminuye si aumenta la temperatura o la presión. ii) Caso B: La concentración de A en el equilibrio aumenta si aumenta la temperatura o la presión.
Puntuación máxima por apartado: 1 punto.

Cuestión 3.– Justifique si son verdaderas o falsas cadauna de las afirmaciones siguientes: a) La presencia de un catalizador afecta a la energía de activación de una reacción química, pero no a la constante de equilibrio. b) En una reacción con ∆H < 0, la energía de activación del proceso directo (Ea) es siempre menor que la del proceso inverso (Ea’). c) Una vez alcanzado el equilibrio en la reacción del apartado anterior, un aumento de temperaturadesplaza el equilibrio hacia los reactivos. d) Alcanzado el equilibrio, las constantes cinéticas de los procesos directo e inverso son siempre iguales.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Cuestión 4.– Dadas las dos reacciones siguientes sin ajustar: (i) Br–(ac) + Cl–(ac) → Br2(g) + Cl2(g) (ii) Zn(s) + NO3–(ac) + H+(ac) → Zn2+(ac) + NO(g) + H2O a) Justifique por qué una de ellas no sepuede producir. b) Ajuste las semirreacciones de oxidación y de reducción de la reacción que sí se puede producir. c) Ajuste la reacción global de la reacción que sí se puede producir. d) Justifique si es espontánea dicha reacción. Datos. E0 Br2/Br– = 1,06 V; E0 Cl2/Cl– = 1,36 V; E0 Zn2+/Zn = –0,76 V; E0 NO3–/NO = 0,96 V
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

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Cuestión 5.– Partiendo delpropeno se llevan a cabo la siguiente serie de reacciones: propeno + agua en presencia de ácido sulfúrico → B + C El producto mayoritario (B) de la reacción anterior con un oxidante fuerte genera el compuesto D y el producto minoritario (C) en presencia de ácido metanoico da lugar al compuesto E. a) Escriba la primera reacción y nombre los productos B y C. b) Explique por qué el producto B es elmayoritario. c) Escriba la reacción en la que se forma D y nómbrelo. d) Escriba la reacción en la que se forma E y nómbrelo.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

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SEGUNDA PARTE OPCIÓN A Problema 1.– Para la reacción 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2(g) a) Calcule la entalpía de reacción a 25 ºC. b) Calcule hasta qué temperatura la reacción será espontánea, sabiendo que para esta reacción...
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