Quimica

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Experimento: Estequiometría del óxido de cobre (II) CuO



Materiales y Reactivos


Balanza granataria o analítica Acetona
Mechero Bunsen NaOH 6M
Horno (opcional) CuSO4. 5H2O
2 vasos de precipitado de 250 mL 1 agitador de vidrio
1 vidrio de reloj
1 embudo
1 frasco lavador con agua destilada
Papel filtro

I. Introducción

Através de una reacción química de dos pasos se va a sintetizar el oxido de cobre (II) a partir de una cantidad conocida de sulfato de cobre pentahidratado.
La estequiometría de las reacciones severificará cuantitativamente comparando la cantidad de oxido de cobre (II) calculado teóricamente contra la cantidad obtenida en el experimento.



Procedimiento Experimental


1. Pesa enun vaso de precipitado de 250 mL con una precisión de 0.01g, entre 1.8 y 2.2 g de CuSO4 . 5H2O, añade 10 mL de agua destilada al vaso de precipitado para disolver el sulfato de cobre pentahidratado.2. Agita hasta que no quede ningún cristal sin disolver.
3. Añade 10 mL de NaOH 6M agitando suavemente (con agitador de vidrio) para convertir el sulfato de cobre (II) a hidróxido de cobre (II).Se va a formar una sustancia gelatinosa azul de Cu (OH)2
4. Calienta la mezcla, agitando periódicamente, manteniendo una ebullición lenta por 3 minutos o hasta que el color azul desaparezca ytodo se vuelva negro. El hidróxido de cobre(II) es inestable a 100º C y se descompone (o deshidrata) a oxido de cobre (II) (que es negro) y agua.
La reacción general para la secuencia(disolución, adición de NaOH, deshidratación) es:
CuSO4 . 5H20 (s) + 2NaOH (ac) ( CuO (s) + Na2SO4 (ac) + 6H2O (l)

Como se puede observar, un mol de CuO se formará por cada mol de CuSO4 . 5H2Outilizado.

5. Mientras la mezcla se está calentando pesa el papel filtro con una precisión de 0.01g
y márcalo con pluma para futura identificación.
6. Dobla el papel filtro...
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