Quimica

2.1 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO DE CARBONO

Debido a su estructura electrónica, el átomo de carbono puede formar una gran variedad de compuestos; tiene características muy particulares quele permiten unirse entre sí formando largas cadenas por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. Dentro de sus propiedades periódicas podemos mencionar que se localiza en el grupo IV A y segundoperiodo de la tabla periódica, su masa atómica es de 12 y presenta un número atómico de 6, lo que significa que tiene 6 electrones, los cuales se distribuyen como se te indica a continuación:Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2px1, 2py1, 2pzo.

Representación gráfica: ____ , ____, ____, ____, ____.
1s 2s 2px 2py2pz

• •
Notación puntual de Lewis : C •
•

Analizando la representación gráfica anterior, podría suponerse que el carbono forma sólo dos enlaces; sin embargo, sucaracterística más importante es la capacidad que tiene para formar cuatro enlaces covalentes (tetravalencia) lo cual comprenderás mejor con la siguiente explicación sobre el estado excitado del átomo deCarbono.

De acuerdo a la distribución de los electrones en la representación gráfica del Carbono en su estado basal; de los cuatro electrones de valencia (externos), dos de ellos ocupan el orbital 2s ylos otros dos ocupan los orbitales 2px y 2py en forma separada:
____ , ____, ____, ____, ___. Estado basal.1s 2s 2px 2py 2pz

Sin embargo, el carbono puede sufrir cambios debido a la aplicación de energía, en donde uno de los electrones del orbital 2s se traslada hacia elorbital 2Pz que estaba vacío, originándose de esta manera su estado excitado:



____ , ____, ____,...