Quimica

Páginas: 3 (725 palabras) Publicado: 22 de abril de 2012
QUIMICA



SOLUCIONES

Integrantes:
Dirigido a:

BOGOTA DC 5/11/2011

Objetivos:

* Preparar soluciones de diferentes concentraciones

* Diferenciar las unidades deconcentración

* Preparar diluciones de KMnO4

Materiales y reactivos:

* Balanza

* Beaker de 100 ml

* Pipeta de 10 ml

* Vidrio de reloj

* Pera succionadora

* 2balón aforado de 50 ml

* 1 balón aforado de 100 ml

* Espátula

* Gotero

* MgCl2

* KCL

* NACL

* KMnO4

*  H2SO4

* Mg:24g, NA:23g, K:39g, Cl:35.5g,Mn:55g, O:16g, H:1g, S:32g

Marco teorico:

Osmosis:
Es un tipo especial de transporte pasivo en la cual solo las moléculas de agua son transportadas.
El movimiento del agua se realiza desde unpunto en que hay menor concentración de solutos a uno de mayor concentración

Solución hipotónica:
 Denominada también hipotona es una solución con baja concentración de soluto.

Soluciónisotónica:
Es aquella en la que la concentración de un soluto y de solvente son las mismas es decir están a igual concentración

Solución hipertónica:
Hay mayor cantidad de soluto y menor cantidad desolvente (agua)

Procedimiento:

1

2

3

Resultados y análisis:
1
G1 preparar 100 ml de KMnO4 al 0.1% p/v, expresarlo en molaridad
R/ 100ml sln KMnO4 *0.1g KMnO4 = 0.1g KMnO4100ml sln KMnO4

0.1g KMnO4 * 1 mol KMnO4 = 6.32x10-4moles = 6.32x10-3 m
158g KMnO4 0.1L

G2 preparar 100 ml de KCL al 0.6% p/v,expresarlo en molaridad
R/ 100ml sln KCL * 0.6g KCL = 0.6g KCL
100ml sln KCL

0.6g KCL * 1 mol KCL = 8.05x10-3 = 0.013 m
74.5g KCL 0.6 L

G3preparar 100 ml de NACL al 0.5% p/v, expresarlo en molaridad
R/ 100ml sln NACL * 0.5g NACL = 0.5g NACL
100ml sln NACL


0.5g NACL * 1mol NACL = 8.54x10-3 = 0.017 m...
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