Quimica
SOLUCIONES
Integrantes:
Dirigido a:
BOGOTA DC 5/11/2011
Objetivos:
* Preparar soluciones de diferentes concentraciones
* Diferenciar las unidades deconcentración
* Preparar diluciones de KMnO4
Materiales y reactivos:
* Balanza
* Beaker de 100 ml
* Pipeta de 10 ml
* Vidrio de reloj
* Pera succionadora
* 2balón aforado de 50 ml
* 1 balón aforado de 100 ml
* Espátula
* Gotero
* MgCl2
* KCL
* NACL
* KMnO4
* H2SO4
* Mg:24g, NA:23g, K:39g, Cl:35.5g,Mn:55g, O:16g, H:1g, S:32g
Marco teorico:
Osmosis:
Es un tipo especial de transporte pasivo en la cual solo las moléculas de agua son transportadas.
El movimiento del agua se realiza desde unpunto en que hay menor concentración de solutos a uno de mayor concentración
Solución hipotónica:
Denominada también hipotona es una solución con baja concentración de soluto.
Soluciónisotónica:
Es aquella en la que la concentración de un soluto y de solvente son las mismas es decir están a igual concentración
Solución hipertónica:
Hay mayor cantidad de soluto y menor cantidad desolvente (agua)
Procedimiento:
1
2
3
Resultados y análisis:
1
G1 preparar 100 ml de KMnO4 al 0.1% p/v, expresarlo en molaridad
R/ 100ml sln KMnO4 *0.1g KMnO4 = 0.1g KMnO4100ml sln KMnO4
0.1g KMnO4 * 1 mol KMnO4 = 6.32x10-4moles = 6.32x10-3 m
158g KMnO4 0.1L
G2 preparar 100 ml de KCL al 0.6% p/v,expresarlo en molaridad
R/ 100ml sln KCL * 0.6g KCL = 0.6g KCL
100ml sln KCL
0.6g KCL * 1 mol KCL = 8.05x10-3 = 0.013 m
74.5g KCL 0.6 L
G3preparar 100 ml de NACL al 0.5% p/v, expresarlo en molaridad
R/ 100ml sln NACL * 0.5g NACL = 0.5g NACL
100ml sln NACL
0.5g NACL * 1mol NACL = 8.54x10-3 = 0.017 m...
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