quimica

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE CURSOS BÁSICOS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LABORATORIO DE QUÍMICA I
(0101821)
















Práctica Nº 3


DETERMINACIÓN DEL PESO EQUIVALENTE DE UN ELEMENTO ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA










Profesora: Integrantes:




Barcelona, Octubre de 2013

ÍNDICEPág.
Introducción………………………………………………………………………III

Objetivos………………………………………………………………….............04

Fundamentos Teóricos…………………………………………………………….05

Procedimiento Experimental……………………………………………………....07

Materiales Equipos y Reactivos……………………………………………….….08

Tabla de Datos……………………………………………………………….…....09

Tabla deResultados …………………………………………………………..…..10

Discusión de Resultados ………………………………………………………....11

Conclusiones………………………………………………………………….…..12

Bibliografía…………………………………………………………..……………13

Anexos…………………………………………………………………………….15
Muestra de Calculos……………………………………………………………….16

Glosario………………………………………………………………....................17
Cuestionario……………………………………………………………………….20Introducción


El estudio de las reacciones químicas a través de los tiempos ha permitido innumerables avances y beneficios en el desarrollo científico y tecnológico de la humanidad. En tal sentido conocer las leyes que rigen dichas reacciones y por ende las relaciones ponderales entre especies químicas, es vital para garantizar la eficacia en muchos procesos.
Laestequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlacesse rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que se conoce como la ley de conservación de la masa

Las relaciones estequiometricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de dos leyes, la conservación del número de átomos de cada elemento químico y la conservación de la carga total, de conservación, y estándeterminadas por la ecuación (ajustada) de la reacción
La química utiliza el peso equivalente de diversos compuestos, dependiendo de la formación de los mismos, si es una sal, una base o un ácido se emplean diversas ecuaciones; para estos cálculos es necesario reconocer con qué tipo de compuesto se está trabajando y en qué se diferencian los mismos. De igual forma ocurre en el hogar, muchassustancias ácidas; como los que se encuentran en alimentos, y básicas; como el amoníaco presente en los productos de limpieza, deben ser bien reconocidas y diferenciadas para que no se originen accidentes.

En la presente práctica se determinará el peso equivalente del magnesio mediante el método de desplazamiento de agua, que consiste en hacer reaccionar una determinada masa de un metal con unácido (HCL) para que desprenda hidrógeno. Es bueno señalar que dicho peso equivalente también se puede obtener mediante la ley de los gases ideales relacionando los datos y resultados que se generen en cada parte del experimento, por lo tanto es fundamental conocerlas.

III
Objetivos



Determinar el peso equivalente del magnesio.
Aplicar las leyes de los gases.
Calcular la relaciónestequiométrica en una reacción química.





































04
Fundamentos Teóricos

Una reacción química es un proceso en el que una sustancia o sustancias se combinan para formar una o más sustancias nuevas, siendo los reactivos las sustancias que se combinan inicialmente para originar los productos, que son los quedan al final de una...