quimica

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REPORTE DE RESULTADOS

Para cada uno de los experimentos realice lo siguiente:

1. Escriba todas las observaciones del experimento.

Experimento 1: Colocamos 1ml de solución de Dicromato dePotasio (K2Cr2O7) en un tubo de ensayo y lo acidificamos con algunas gotas de Ácido Sulfúrico (H2SO4), al agregar estas gotas observamos que no ocurre nada en la sustancia, pero luego al agregar 0,1g deSulfito de Sodio (Na2SO3) observamos que ocurre un cambio en la coloración de la sustancia y cambia a un color botella.

Experimento 2: En un tubo de ensayo colocamos 1ml de Dicromato de Potasio(K2Cr2O7) y agregamos 0,5 ml de Ácido Sulfúrico (H2SO4),la sustancia no sufre ningún cambio, luego agregamos Etanol (C2H6O) y observamos que sufre un cambio de color la sustancia, cuando lo llevamos aun calentamiento suave nos damos cuenta que la coloración de la parte de arriba es más clara que la de abajo dentro de la sustancia.

Experimento 3: Colocamos 1ml de Sulfato de Cobre en un tubo deensayo, luego procedemos a agregar una granalla de Zinc y a agitar hasta que observar que ha ocurrido un cambio de coloración, el zinc ha pasado de ser plomo a ser negro.

2. Balancee la ecuaciónmolecular correspondiente a la reacción redox.

Experimento 1:

K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3  Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 + Na2SO4

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3  Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4 + 3Na2SO4Experimento 2:

K2Cr2O7 + H2SO4 + CH3CH2OH  CH3COOH + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

2K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3C2H3OH  3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O + 2K2SO4


Experimento 3:

CuSO4 + Zn  Cu + ZnSO4----->E.BALANCEADA.

3. Indique cual es el medio de la reacción.

Experimento 1: Medio Acido.

Experimento 2: Medio Base.

Experimento 3: Medio Acido.




4. Indique cual y de qué color es elagente oxidante.

Experimento 1: Agente Oxidante Cromo, ColorPlomo.

Experimento 2: Agente Oxidante 

Experimento 3: Agente Oxidante Cobre, Color Naranja.

5. Indique cual y de qué color...
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