Quimica

Capítulo: EQUILIBRIO QUIMICO

• Equilibrio Químico.
• Ley del equilibrio químico.
• Cálculo de constantes Kc y Kp.



EQUILIBRIO QUIMICO

Los productos obtenidos en muchasreacciones químicas son tan estables en las condiciones que se realiza el proceso, que prácticamente no tiene ninguna tendencia a reaccionar nuevamente, este tipo de reacción se denomina irreversible.En cambio, en muchas reacciones no ocurre esto, sino que los productos generados pueden reaccionar mutuamente, para regenerar los reactivos. Por ejemplo:


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En la reacción de síntesis deamoníaco, éste se puede descomponer, a su vez, en nitrógeno e hidrógeno. Este tipo de reacción se denomina reversible.

Al comienzo de una reacción reversible, las concentraciones de los reactivosson mayores que las de los productos, por lo que la velocidad de reacción será también mayor de izquierda a derecha. Se establece un momento en que ambas velocidades se igualan, regenerándose tantasmoléculas como las que se destruyen por unidad de tiempo, por lo que, las concentraciones de las sustancias no variarán.








LEY DE ACCIÓN DE MASA



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• Designaremos por[A], [B], [P], [Q] a las concentraciones molares de reactivos y productos una vez alcanzado el equilibrio.

• La constante Kc se denomina la constante de equilibrio referida a las concentracionesy depende de la temperatura a la que se efectúe el proceso:
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• Esta expresión matemática llamada ley de acción de masa, y se cumple para toda reacción reversible.

Ejemplos:

1.-Enun recipiente se introducen 2.94 mol de yodo y 8.1 mol de hidrógeno, estableciéndose el equilibrio cuando se han formado 5.60 mol de yoduro de hidrógeno. A la temperatura de trabajo, todas lassustancias son gases. Calcular:

a) las cantidades de yodo e hidrógeno que han reaccionado.
b) la constante de equilibrio de la reacción, Kc.

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Desarrollo


• c se calcula a...