Quimica

Páginas: 2 (262 palabras) Publicado: 22 de mayo de 2012
Relación entre las presiones de vapor y los puntos normales de ebullición de los líquidos



Una típica gráfica de la presión de vapor paravarios líquidos.
La presión de vapor es la presión de un vapor que está en desequilibrio con sus fases no vaporizadas (es decir, líquido o sólido). Muy amenudo el término se utiliza para describir la tendencia de un líquido a vaporizarse Se trata de una medida de la tendencia de las moléculas y átomospara escapar de un líquido o un sólido. Un punto de ebullición de un líquido a presión atmosférica corresponde a la temperatura en la que su presiónde vapor es igual a la presión atmosférica circundante y a menudo se denomina punto de ebullición normal.
Cuanto mayor sea la presión de vapor de unlíquido a una temperatura determinada, mayor es la volatilidad y el menor punto de ebullición normal del líquido.
El gráfico de presión de vapor a laderecha tiene los gráficos de las presiones de vapor frente a la temperatura de una variedad de líquidos.5 Como puede verse en el gráfico, los líquidoscon la presión de vapor más elevada tienen los puntos de ebullición normales más bajos.
Por ejemplo, a cualquier temperatura dada, el propano tienela mayor presión de vapor de los líquidos de la tabla. También tiene el menor punto de ebullición normal (-42,1 ° C), que es donde la curva de presiónde vapor del propano (línea lila) cruza la línea de presión horizontal de una atmósfera de presión de vapor absoluta.
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