quimica

REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS

Las reacciones inorgánicas se clasifican en reacciones de síntesis, análisis, sustitución y
doble desplazamiento.
Reacciones de síntesis o combinación.
Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este
tipo de reacción es de la forma
A+B → C
siendo A y B los reaccionantes que combinados se transforman en elproducto C
sintetizado.
Un resumen de las reacciones de síntesis incluidas en el capítulo sobre nomenclatura de
compuestos inorgánicos es la siguiente
Oxígeno + Metal → Oxido Básico
Oxígeno + No metal → Oxido ácido
Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)
Oxido ácido + Agua → Oxoácido
Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido
Metal + No metal → Sal haloidea
Reacciones de análisis o descomposiciónEs la descomposición de un compuesto en dos o varios compuestos mas simples. El
modelo general de este tipo de reacción es de la forma
C → A+B
siendo C el compuesto a descomponer y A y B los productos.

Reacciones Químicas

Muchas reacciones de análisis son inversas de reacciones de síntesis con alguna
exigencia como la adición de calor. De esta manera, al invertir las reacciones desíntesis
planteadas anteriormente se encuentran los respectivos casos de reacciones de
descomposición:
En la descomposición de compuestos temarios, como las sales, es necesario precisar las
condiciones para una requerida descomposición. Algunos ejemplos muy conocidos son
los siguientes:
2 KClO3 → KCl + 3 O2
CaCO3 → CaO + CO2
Los oxácidos son soluciones que los distribuidores preparan adiferentes
concentraciones y guardan en frascos color ámbares debidamente tapados. Al destapar
soluciones concentradas se desprenden vapores que pueden ser moléculas de ácido o
productos de su descomposición, como en el caso del ácido sulfúrico, que desprende
anhídrido sulfúrico y vapor de agua
Reacciones de sustitución o desplazamiento
Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta enla cual la simple sustituye
a un átomo o grupo de átomos de la compuesta. El modelo general de este tipo de
reacción es:
AB + C → AC + B
en donde la sustancia simple C desplaza al grupo B de la sustancia compuesta. La
sustitución del grupo B por la sustancia C es posible si tanto B como C son de la misma
naturaleza, es decir, ambos metales o ambos no metales y, además si la sustancia C esmas activa que el grupo B.
Metales desplazan metales e hidrógenos, no metales desplazan no metales. El mas
activo desplaza al menos activo

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Reacciones Químicas

Algunos casos de este tipo son las reacciones entre un ácido y un metal, una sal y un
metal y un haluro y un halógeno.
Reacción:

Acido + Metal → Sal + Hidrógeno

El metal desplaza a los hidrógenos del ácido transformandoa este en una sal y liberando
hidrógeno gaseoso. Un ejemplo es la reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc
metálico
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Al realizar esta reacción se utiliza el zinc en polvo, siendo mas activo que el hidrógeno
lo desplaza y forma la sal incolora de cloruro de zinc que es soluble en agua
observándose, además, las burbujas que se desprenden de hidrógeno, que se puedenverificar probando su poco poder comburente al apagar una mecha encendida que se
acerque a la boca del tubo.
Cuando reacciona un metal con un ácido poliprótico es posible que se produzca un total
o parcial desplazamiento de los hidrógenos, es decir, que se formen sales neutras o
ácidas. Al reaccionar sodio con ácido sulfúrico son posibles los siguientes resultados
H2SO4 + 2 Na → Na2SO4 + H22 H2SO4 + 2 Na → 2 NaHSO4 + H2
En la primera reacción se produce la sal neutra sulfato de sodio, mientras que en la
segunda se produce la sal sulfato ácido de sodio o bisulfato de sodio
En la reacción entre cobre (metal polivalente) y ácido sulfúrico son posibles los
siguientes resultados
H2SO4 + 2 Cu → Cu2SO4 + H2

Sulfato de cobre (I)

H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2

Sulfato cúprico...