Quimica
Páginas: 3 (532 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2012
COLEGIO MILITAR MIGUEL ITURRALDE
NOMBRE: JORGE DAZA MENDOZA
FECHA:27/06/2011
CURSO: 2DO BACHILLERTO
PARALELO: “B”
NOMBRE DEL PROFESOR: HECTOR FERNANDEZ
Reducción-oxidación
Se denominareacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en losestados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agentereductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elementoquímico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[1]
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio seconvierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones delmedio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Trozo de metal oxidado (corroído)
La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
¿Para quesirven?
Las reacciones redox son de suma importancia debido a que el balanceo de ecuaciones no es simplemente el equilibrio de moles de la sustancia, sino la perdida y ganancia de electrones, de ahisabemos el comportamiento de la sustancias y sus productos.
* Son muchas. Pero una de las más importante es la elaboración de pilas y baterías.
* Las reacciones redox se utilizan cuando algunosreactivos pasan a productos cambiando su numero de oxidacion
pero lo mas importante es que es una forma relativamente sencilla dde equilibrar estas ecuaciones que a mano seria muy engorroso...
NOMBRE: JORGE DAZA MENDOZA
FECHA:27/06/2011
CURSO: 2DO BACHILLERTO
PARALELO: “B”
NOMBRE DEL PROFESOR: HECTOR FERNANDEZ
Reducción-oxidación
Se denominareacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en losestados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agentereductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elementoquímico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[1]
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio seconvierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones delmedio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Trozo de metal oxidado (corroído)
La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
¿Para quesirven?
Las reacciones redox son de suma importancia debido a que el balanceo de ecuaciones no es simplemente el equilibrio de moles de la sustancia, sino la perdida y ganancia de electrones, de ahisabemos el comportamiento de la sustancias y sus productos.
* Son muchas. Pero una de las más importante es la elaboración de pilas y baterías.
* Las reacciones redox se utilizan cuando algunosreactivos pasan a productos cambiando su numero de oxidacion
pero lo mas importante es que es una forma relativamente sencilla dde equilibrar estas ecuaciones que a mano seria muy engorroso...
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