Quimica

MINISTERIO DE DEFENSA NACIONAL POLICÍA NACIONAL COLEGIO SAN LUIS ÁREA DE CIENCIAS NATURALES, EDUCACION AMBIENTAL Y MATEMÁTICAS. ASIGNATURA: QUIMICA TALLERES DE REFUERZO

NOTA Estudiante:__________________________________________________ Curso10 ____ Docente: JAIME ALBERTO REYES SERRATO Asignatura: química Fecha: de entrega_________ Firma del Padre:________________________________ Este tallerpretende revisar los procesos académicos de este bimestre en las competencias interpretativa, argumentativa y propositiva. Igualmente es una referencia para retroalimentar el proceso.
HISTORIA DE LA QUIMICA Y MODELOS ATOMICOS 1. a. Explica que es el método científico y desde que época se comenzó a implementar. b. Qué significó el flogisto , que errores tenía esta teoría y quién la refutó c. Quésignificaba la piedra filosofal y el elixir de la vida, y que logros se consiguieron con esta búsqueda frustrada. d. Cuáles fueron los fundamentos de la iatroquímica y como se relaciona con la medicina actual? 2. cuáles fueron los aportes en la química como ciencia de: a. Dalton b. Antonie Lavoisier c. Robert Boyle 3. Completa la siguiente tabla : PERSONAJE Empedocles Demócrito JJ Thompson RutherfordNiels Bohr Albert Einstein Modelo actual BIOGRAFÍA MODELO ATÓMICO ACIERTOS FALENCIAS

4. Cuáles fueron los principales experimentos de JJ Thompson atómica. Grafíquelos y explíquelos. 5. Complete la siguiente tabla: NOMBRE Electrón Protón Neutrón MASA

y Ernest Rutherford, que aporto con ellos en la teoría

CARGA

PERSONAJE JJ Thompson Eugene Golstein James C.chadwick

6. Escribir labiografía de los personajes del punto anterior , los cuales aportaron significativamente al descubrimiento de los electrones protones y neutrones. 7. Conteste las siguientes preguntas: a. Cuáles fueron el experimento de María y Pierre Curie. b. Nombre algunos elementos radiactivos y cual es su relación con la masa atómica. c. Explique los efectos que genera en el hombre las sustancias radiactivas. 8.En la actualidad los científicos reconocen que los átomos no son simples partículas indivisibles, sino que están formadas por diferentes clases de partículas aún más pequeñas. Consultar sobre: a. Los positrones b. Los mesones c. los neutrinos d. los quarks e. los fotones

CAMBIOS Y TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA 9. Defina:  Cambios de estado de la materia   Cambios físicos y químicos de lamateria   Propiedades generales y especificas de la  materia   Impenetrabilidad y propiedades organolépticas  de la materia  Solidificación 10. De acuerdo ala siguiente gráfica conteste las siguientes preguntas 2 1 LIQUIDO SÓLIDO 6 3 4 5 GASEOSO

Fusión Ebullición Condensación Sublimación Sublimación inversa

a. Escriba en la tabla el número correspondiente al proceso o cambio de estadode la materia. b. Marque con una X, en cada caso si hay absorción o liberación de energía Procesos de cambios de estado de Número del proceso Absorción de Liberación de energía la materia o cambio de estado energía Condensación Fusión Solidificación Sublimación Sublimación inversa Ebullición c. Explique en que consiste la teoría cinético molecular y como se relaciona con la absorción y liberaciónde energía. 11. Relacione y coloque el número correspondiente de la columna A , en el paréntesis de la columna B COLUMNA A COLUMNA B Vaporización ( ) Separar por medio de una barrera porosa el liquido del sólido inmiscible. Filtración ( ) Consiste en aumentar la temperatura hasta que solo quede el solido. Decantación simple ( ) Separar el liquido del sólido inmiscible permitiendo que este seasiente y sacar el liquido sobrenadante. decantación usando el embudo de ( ) Separar dos líquidos inmiscibles, sacando primero el líquido que se decantación decanto. Imantación ( ) Separar un líquido de los cristales de sal, por calentamiento y evaporización del líquido. Cristalización ( ) Separar con imán dos sólidos o un solido de un liquido, el solido debe tener características metálicas. 12....