quimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA SAN FRANCISCO
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL
CURSO: QUIMICA
DOCENTE. ING. SILVANA VIZCARRA NUÑEZ

REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden serelementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadosose comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total
Tipos de reacciones
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización),combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas:
a) Reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación)
b) Reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación).
Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. Enesta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
Nombre
Descripción
Representación
Ejemplo
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
A+B → AB
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción dedescomposición
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Los iones en uncompuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BC
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, etc. que encuentran su clasificación y reactividad en el grupofuncional que contienen y este último será el responsable de los cambios en la estructura y composición de la materia. Entre los grupos funcionales más importantes tenemos a los dobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por loscoeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
HCl
+
reactivos
 NaOH
→
NaCl
+
productos
  H2O
Características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución) )
2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no sonconsumidos. Estos van encima  o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
6CO2
+
6H2O
→
luz solar
C6H12O6
   +
 6O2
3. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen

EJEMPLO:
2H(g)
+
O2(g)
→
2H2O (l)
   +
 136 kcal
5. Si hay...