Quimica

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Área : QUIMICA
Asignatura : QUIMICA GENERAL II
Laboratorio : Nº 5

Pilas y Celdas Galvánicas

INTRODUCCIÓN

Una pila corresponde a un sistema en que ocurren reacciones rédox y porconsecuencia se establece una diferencia de potencial que depende de las semi-reacciones que se verifiquen en el cátodo y el ánodo.

Como ya hemos visto el potencial del sistema está dado por la ecuación:Ep = Ec - Ea

Usted construirá una pila de Daniels y medirá el potencial en distintas condiciones de concentración de los iones.

I.- Pila de Daniels o pila galvánica. Este tipo de pila norequiere de energía adicional para funcionar, sino que la reacción química que sus componentes producen, transforman la energía química en energía eléctrica.

La reacción se produce entre estos 2sistemas:

Zn  Zn2+ + 2 e- E° = 0,76 v

Cu  Cu2+ + 2 e- E° = - 0,34 v

Estableciéndose la siguiente reacción química:

Zn° + Cu2+  Zn2+ + Cu°(reductor) (oxidante)

o bien puede prepararse una pila cuyo esquema es:

Zn° / Zn2+ // Cu2+ / Cu°

y cuya fuerza electromotriz viene dada por:PARTE EXPERIMENTAL

Instalar, según indicaciones del profesor, una pila de Daniels, utilizando soluciones de ZnSO4 0,1 M y CuSO4 0,1 M.

Proceder a contruir la “Pila de Daniels”, obedeciendo alsiguiente esquema:

Vólmetro de Alta Impedancia




Barra de Cu Puente Salino
Barra de Zn
Metálico(Solución de KCl en metálico
Agar – Agar)


Solución de CuSO4 Solución de ZnSO4
0,1 M 0,1 M

• Calcular la FEM de la pila deacuerdo a los valores de tabla para las concentraciones indicadas.
• Medir experimentalmente el valor de la FEM.
• Comparar los resultados teóricos y experimentales, explicando cualquier diferencia....
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