Quimica

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE AGRONOMIA Y VETERINARIA
ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA Y NUTRICIÓN

Dr. Wilson Torres Ríos, Mg.Sc.
Profesor – Jefe de Laboratorio

PRÁCTICA 2.
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES NORMALES ÁCIDAS DILUIDAS

Las soluciones ácidas diluidas se preparan en el volumen y concentración requerida a partir delreactivo concentrado disponible en el laboratorio que contiene una riqueza expresada en gramos de soluto por 100 ml de solución, con una densidad que se la considera como la masa del ácido contenida por cada ml.

Las soluciones normales son aquellas que tienen disuelto en 1 litro de solución, su equivalente químico para una concentración 1 N, en consecuencia para su preparación se puede aplicarlas reglas estequiométricas que nos permite determinar el peso de soluto requerido para un volumen determinado a una concentración normal dada.

Generalmente la mayoría de los ácidos concentrados son líquidos por lo que al final del cálculo correspondiente se busca el volumen que se debe disolver en agua y ajustar el volumen de la solución, para lo cual aplica la formula: V = m / d.Ejemplo:

Para preparar una solución de ácido sulfúrico 01 N en un volumen de 250 se sigue el siguiente ordenamiento:

1. Calculo a partir de la concentración porcentual del ácido disponible en el laboratorio

a). Se establece la riqueza y densidad del SO4h2
Concentración del ácido sulfúrico por 100 ml 96 %
Densidad 1.82

b). 100 g de SO4H2 --------- 96 g SO4H2X 49, 04 g x= 51, 08 g SO4H2

c). 5, 08 g ------------------ 1000 ml

X 250 x= 12. 77 g SO4H2

d). 12.77 g ---------------------- 1 N

X 0.1 x= 1.28 gSO4H2

e). V = m / d 1.28 / 1.82 V= 0.70 ml de SO4H2

bbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbb
2. Calculo a partir del equivalente químico

a). 49.04 g SO4H2 -------------- 1000 ml

X 250 x = 12.26 gr SO4H2

b). 12.26 g SO4H2 -------------- 1 N

X0.1 x = 1.22 gr SO4H2

c). V = m / d 1.22 / 1.82 V = 0.67 ml SO4H2

d). 0.67 / 0.96 0.6982 ml V = 0.70 ml SO4H2

3. Calculo aplicando la ecuación estequiometria

N x E. q x V
Ps =-------------------------; Ps = 1226 / 1000 Ps = 1.226 gr SO4H2
1000

V = m / d V = 1.226 / 1.82 V = 0.674 ml SO4H2

V = 0.674 / 0.96 V = 0.70 ml SO4H2

PROTOCOLO 1.

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE 250 ml DE SO4H2 0I N

Fundamento:
La preparación de una solución diluida de ácido sulfúrico serealiza a partir de la concentración y densidad del ácido concentrado en el volumen determinado. La valoración se fundamenta en la reacción de neutralización que se realiza entre volúmenes conocidos de la solución ácida con solución alcalina de carbonato de sodio de igual concentración.
Objetivo:
Preparar 250 ml solución 01 N de ácido sulfúrico y determinar su constante de normalidad a través desu valoración.
Procedimiento:
Primera parte: (Preparación de la solución)
1. Efectuar los cálculos a partir del ácido asignado al grupo respectivo.
2. Con una pipeta graduada tomar el volumen del ácido correspondiente
3. Disolver en ácido en un vaso de precipitación de 250 ml, que contiene 100 ml de agua destilada aproximadamente y agitar con un agitador de vidrio.
4. Trasvasar la...
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