Quimica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (290 palabras )
  • Descarga(s) : 13
  • Publicado : 11 de julio de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Problemas resuelto y TIPOS DE FÓRMULAS QUÍMICAS Y SUS SIGNIFICADO.

Fórmula Empírica: es una fórmula simplificada que sólo representa el número relativo de átomos decada tipo presente en un compuesto molecular o iónico. No representa el número real de átomos.

Fórmula Molecular: representa el número real de átomos que forman lamolécula de un compuesto.

Formula Estructural: representa la unión entre átomos de una molécula. Muestra los tipos de átomos y los enlaces que los unen.

Determinación dela Fórmula Empírica.
Ejemplo:

Un compuesto contiene 29,1% de sodio, 40,5%de azufre y 30,4% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

Datos:
Na = 29,1%
S = 40,5 %O = 30,4 %
FE =?
Masas
Atómicas

Na= 23
S= 32
O= 16
-----------------------
1° Se dividen cada uno de los porcentajes entre la masa molecular de cada elemento.2° Se elige el menor resultado de los cocientes obtenidos en el paso anterior.

3° Se dividen cada uno de los cocientes obtenidos en el paso 1° entre ese menorresultado.

4° El número final obtenido será el subíndice en la Fórmula Empírica.

Na = 29.1 / 23 = 1,26 / 1,26 = 1

S = 40,5 / 32 = 1,26 / 1,26= 1

O = 30,4 / 16 = 1,9 / 1,26 = 1,5

Como el último número es un decimal , se hace necesario llevarlo a un número entero, por tanto si este númerolo multiplico por dos (2) se obtiene un número entero y sencillo, por lo tanto se obtiene: 1,5 x 2 = 3 y para que no se alteren los demás números, también semultiplican por dos , quedando así:

Na= 1 x 2 = 2 Quedando la Fórmula Empírica( FE):
S = 1 x 2 = 2
O= 1,5 x 2 = 3 FE = Na2S2O3
tracking img