Quimica

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NOMENCLATURA DE BASES Y ACIDOS

BASES • Tiene sabor amargo. • Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. • Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. • Precipitan sustancias disueltas porácidos. • Disuelven grasas. • Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

OH

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY. · ÁCIDO: “Sustancia que en disolución cede H +”. · BASE: “Sustancia que en disoluciónacepta H +”.
ÁCIDOS • Tienen sabor agrio. • Son corrosivos para la piel. • Enrojecen ciertos colorantes vegetales. • Disuelven sustancias • Atacan a los metales desprendiendo H2. • Pierden suspropiedades al reaccionar con bases.

+ H

ESQUEMA GENERAL DE FORMACION DE BASES Y ACIDOS

METAL
H2 Hidruro

NO METAL
H2
Ácido hidrácido

O2
OXIDO BÁSICO OXIDO ÁCIDO

H2O
BASES ACIDOSBINARIOS

HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-).
Su fórmula general es:

M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO OH SIEMPRE TIENEVALENCIA 1 (OH-)

Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que seutilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el número de oxidación, connúmeros romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según conel número de oxidación con el que actúe.

Posibilidad de número de oxidación

Terminación

uno
dos

-ico
n.o. menor  -oso n. o. mayor  -ico

n.o. menor  hipo …

-oso

tres

n. o.intermedia  -oso n.o. mayor  -ico

n. o. menor  hipo …

-oso

cuatro

n. o. intermedio  -oso n. o. intermedio  -ico n. o. mayor  per … -ico

Valencia

Fórmula

N. sistemática...
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