Quimica
BASES • Tiene sabor amargo. • Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. • Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. • Precipitan sustancias disueltas porácidos. • Disuelven grasas. • Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
OH
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY. · ÁCIDO: “Sustancia que en disolución cede H +”. · BASE: “Sustancia que en disoluciónacepta H +”.
ÁCIDOS • Tienen sabor agrio. • Son corrosivos para la piel. • Enrojecen ciertos colorantes vegetales. • Disuelven sustancias • Atacan a los metales desprendiendo H2. • Pierden suspropiedades al reaccionar con bases.
+ H
ESQUEMA GENERAL DE FORMACION DE BASES Y ACIDOS
METAL
H2 Hidruro
NO METAL
H2
Ácido hidrácido
O2
OXIDO BÁSICO OXIDO ÁCIDO
H2O
BASES ACIDOSBINARIOS
HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-).
Su fórmula general es:
M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal
EL GRUPO OH SIEMPRE TIENEVALENCIA 1 (OH-)
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que seutilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el número de oxidación, connúmeros romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según conel número de oxidación con el que actúe.
Posibilidad de número de oxidación
Terminación
uno
dos
-ico
n.o. menor -oso n. o. mayor -ico
n.o. menor hipo …
-oso
tres
n. o.intermedia -oso n.o. mayor -ico
n. o. menor hipo …
-oso
cuatro
n. o. intermedio -oso n. o. intermedio -ico n. o. mayor per … -ico
Valencia
Fórmula
N. sistemática...
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