Quimica

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PRACTICA II EXAMEN PARCIAL QU – 0102

1. El sistema gaseoso:
X + Y 2 M
tiene una Kp = 0,0089 a 600 K. En el equilibrio:

(A) predominan los productos.
(B) predominan los reactivos.
(C) hay cantidades iguales de productos y reactivos.
(D) solo existen productos.
(E) solo existen reactivos.

2. La reacción:

SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g)
tiene una Kp = 20,4 a 700 ºC.
Elvalor de la Kc para la reacción es:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)

(A) 416
(B) 46,5
(C) 4,52
(D) 5,21
(E) 3,32 x 10 4


3. Dada la constante de equilibrio, Kp, de 2,40 x 10 –3 a 1000 K de la reacción:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
La constante de equilibrio Kp’ de la reacción a 1000 K, es::
NH3 (g) ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g)

(A) 2,40 x 10 –3
(B) 1,20 x 10 –3
(C) 417
(D) 20,4
(E)209
4. Para la reacción en disolución acuosa:
3 A2 + 2 X2 2 A3X2 Kc = 9,9 a 417 K
si en el equilibrio la A = 0,010 mol L –1 y X2 = 0,020 mol L –1; la A3X2, en mol L – 1 es:

(A) 4,0 x 10 –10
(B) 3,1 x 10 –5
(C) 6,3 x 10 –5
(D) 2,0 x 10 –4
(E) 4,9 x 10 –6

5. La primera etapa de la reacción para producir hidrógeno industrialmente consiste en:
CH4 (g) + H2O (g)CO (g) + 3 H2 (g)
Si la reacción se inicia con una mezcla de 15,0 atm de CH4 (g) y 15,0 atm de vapor de agua. Cuando el sistema llega al equilibrio a 800 ºC, la presión parcial de hidrógeno es 39,0 atm, entonces el valor de Kp para dicha reacción es:

(A) 1,4 x 10 5
(B) 5,2 x 10 2
(C) 7,1 x 10 3
(D) 1,9 x 10 5
(E) 1,3 x 10 2

6. Para el proceso Haber descrito por la ecuación:
N2 (g)+ 3 H2 (g) 2 NH3 (g) H < O
Para producir la mayor cantidad de amoníaco posible; se requiere:

1. Aumentar la presión parcial del N2 e H2
2. Disminuir la temperatura.
3. Extraer el amoníaco del sistema disolviéndolo en agua.

Son enunciados verdaderos:

(A) Todos (B) solo 1 (C) 1 y 2 (D) solo 3 (E) 2 y 3



7. Para la reacción siguiente en equilibrio:
6 CO2 (g) + 6 H2O(l) C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) Hº = + 2816 kJ
si se retira parte de C6H12O6, sucede que:

(A) se incrementa la cantidad de sustancia (mol) de O2.
(B) se favorece el proceso hacia la derecha.
(C) aumenta el valor de Kp.
(D) el equilibrio del sistema no se altera.
(E) se favorece el proceso hacia la izquierda.

8. Considere el siguiente sistema en equilibrio en fase gaseosa:
2 CO2(g) 2 CO (g) + O2 (g) Hº = − 100 kJ
si se duplica el volumen del recipiente, sucede que:

(A) no se perturba el equilibrio.
(B) aumenta la concentración de CO2.
(C) el equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
(D) el equilibrio se desplaza hacia los productos .
(E) la Kp aumenta.

9. La Kp del equilibrio:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
es de 4,52 x 10 –5 a 450 ºC.Si tenemos una mezcla de 26 atm de NH3, 42 atm de H2, 202 atm de N2 podemos afirmar:

(A) Qp = Kp y la mezcla se desplaza hacia los productos.
(B) Qp = Kp y la mezcla está en equilibrio.
(C) Qp > Kp y la mezcla se desplaza hacia los reactivos.
(D) Qp < Kp y la mezcla se desplaza hacia los productos.
(E) Qp < Kp y la mezcla se desplaza hacia los reactivos.




10. La concentración molarde OH – (ac) en una disolución acuosa que tiene un pH de 9,5 es:

(A) 4,5
(B) 3,2 x10 –10
(C) 3,2 x10 –5
(D) 9,5 x 10 –14
(E) 9,5

11. El pH de la lluvia ácida puede llegar a ser tan bajo como 2,80. La [H +], en mol L – 1 es:


(A) 4,6 x 10 –2
(B) 9,7 x 10 –2
(C) 630
(D) 6,3 x 10 –12
(E) 1,6 x 10 –3

12. Seleccione la secuencia de ácidos conjugados de las siguientes bases deBrønsted – Lowry :

HPO4 2 – OH – HCO3 –

(A) H3PO4 H+ H2CO3
(B) H2PO4 – H2O H2CO3
(C) H2PO4 – H+ CO3 2–
(D) PO4 3– H2O H2CO3
(E) H2PO4 – H+ HCO3 –









13. El pH de disoluciones acuosas de HNO3 0,050 mol L –1 y de Ca(OH)2 0,025 mol L –1 respectivamente es:

(A) 12,7 y 1,30
(B) 1,30 y 12,7
(C) 1,30 y 1,30
(D) 1,30 y 12,4
(E) 1,30 y 1,60

14. Si...
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