Quimica

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA QUIMICA I ESTRUCTURA ELECTRONICA DEL ATOMO.

GARCIA VILLEGAS DANIELA JAZMIN OTENTO GODINEZ MARIA TERESA.

UNIDAD IV. ESTRUCTURA ELECTRONICA DEL ATOMO
1. Explique en que consisten los siguiente experimentos sobre: 1.1 Rayos Catódicos: A mediados del siglo XIX investigadores empezaron a estudiar las descargaseléctricas por medio de tubos evacuados parcialmente. En esos tubos se produce radiación cuando el voltaje es lo suficiente alto para permitir un flujo de corriente (alrededor de 1000 volts). Esta radiación se conoce como rayos catódicos porque salen del electrodo negativo o cátodo. Sugiere que la radiación es una corriente de partículas con carga negativa, llamadas “electrones”. Los rayos catódicosson haces de electrones provenientes del cátodo y acelerados por la diferencia de potencial con el ánodo. La presencia en el camino de una zona con campo eléctrico produce una desviación parabólica del haz mientras la atraviesa. Si lo que se interpone es un campo magnético, el haz se desvía siguiendo un arco de circunferencia. Si la diferencia de potencial aceleradora es suficientemente grande, seaprecian los fenómenos relativos de aumento de masa y de imposibilidad de rebasar la velocidad de la luz Los rayos catódicos se producen en tubos con gas enrarecido cuando entre dos puntos se establece una diferencia de potencial elevada (típicamente miles de voltios), en ocasiones es escaso gas presente se excita a su pasó, permitiendo ver la radiación. Si el vacío es más profundo, los rayoscatódicos se ven como un punto excitado en la zona de proyección. La pregunta fundamental era si esa radiación estaba formada por partículas con una carga eléctrica o eran simplemente un haz de luz. Así que William Crookes dispuso un imán cerca del tubo y notó que el haz era desviado. Los campos eléctricos también desviaban las partículas de los rayos. Se trataba entonces de un haz de partículascargadas y, por la trayectoria seguida ante los campos eléctricos y magnéticos, se concluyó que su carga era negativa Los rayos catódicos no podían estar constituidos por las moléculas cargadas del gas remanente en el tubo, pues los cálculos indicaban que no podrían viajar distancias tan grandes sin chocar con otras moléculas del gas, desviando su trayectoria rectilínea. Crookes hizo múltiplesexperimentos vistosos, creando tubos con estrías luminosas, esplendores sinuosos y centelleantes chispas, que fueron los pioneros de los tubos de neón que años más tarde alumbrarían los establecimientos nocturnos y también serían un adelanto del aparato de televisión, las pantallas de las computadoras, los osciloscopios, los electrocardiógrafos y el radar, por citar algunos ejemplos.

1.2 Experimentode Thomson En 1897 el físico J.J. Thomson logró medir la relación de las cargas eléctricas con la masa de los electrones utilizando un tubo de rayos catódicos. Cuando se conecta el campo magnético, los electrones chocan contra el punto A del tubo. Si el campo magnético se apaga y el campo eléctrico se conecta, los electrones chocan contra el punto C. pero si se apagan tanto el campo magnético comoel eléctrico o cuando se encuentran balanceados, es decir, uno neutraliza el efecto del otro, los electrones chocan contra el punto B. haciendo cuidadosas determinaciones cuantitativas del efecto de los campos magnéticos y eléctricos sobre el movimiento de los rayos catódicos. Thomson logró determinar la relación carga-masa de 1.76 X 108 culombs por gramo. A Joseph John Thomson se le ocurrió unaforma de determinar su naturaleza. Construyó un tubo de Geissler con una pantalla fluorescente al final del tubo, de tal manera que brillara al golpear sobre ella los rayos. En ausencia de interacciones, el haz se movía en línea recta, por lo que el brillo en la pantalla se producía al centro de la misma. Joseph John colocó además un campo magnético en el interior del tubo, que provocaba que el...
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