Quimica

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INDICE:

Introducción 2

Propiedades del HCl 3

Obtención 3

Usos y aplicaciones 4

Efectos/Riesgos 5

Anexos y bibliografia 6


INTRODUCCION

En el presente trabajo se desarrollara de manera precisa y objetiva todo lo relacionado al ácido clorhídrico (HCl).
Se trata de una disolución acuosa del gas cloruro de hidrogeno, el cuál es muy corrosivo y ácido.
Este ácidoes un líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Puede presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de cloro, hierro o materia orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Se obtiene mediante combinación y absorción de agua de cloro e hidrógeno gaseoso.
Después del acido sulfúrico, el acido clorhídrico es el mayorimportancia nivel industrial.
El HCl fue descubierto por primera vez por Jabir Ibn Hayyan al mezclar sal común con vitrolo, alrededor de los años 800.
En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido como espíritu de sal o adimus salis.
En el siglo XVII, Johann Rudolf Glauber utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno.Joshep Priestley preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772 y Humphry Davy demostró que la composición química de este ácido contenía hidrogeno y cloro.
Durante la Revolución Industrial en Europa, Nicolás Leblanc atendió la gran demanda de sustancias alcalinas creando un nuevo proceso industrial de obtención, convirtiendo la sal en sosa (hidróxido de sodio), utilizando ácido sulfúrico, piedra calizay carbón, liberando el mismo cloruro de hidrógeno como producto de desecho a la atmósfera.
En 1863, se obligó a los productores a absorver este gas en agua, consiguiendo así ácido clorhídrico a escala industrial a bajos costos.
A comienzos del siglo XX cuando el proceso Leblanc había sido sustituido por el proceso Solvay (el cual no permitia obtener HCl como en el primer proceso), este ácido yaera un producto químico utilizado en numerosas aplicaciones, lo que condujo al desarrollo de nuevos procesos para la obtención que son utilizados hasta la actualidad.
Hoy en día, la mayoría de ácido clorhídrico se obtiene absorbiendo el cloruro de hidrogeno liberado en la producción industrial de compuestos orgánicos.

PROPIEDADES DEL HCl

A temperatura ambiente, el ácido clorhídrico es ungas incoloro, corrosivo, no inflamable, mas pesado que el aire y de olor fuertemente irritante.
Es el ácido monoprótico con menor tendencia a provocar reacciones redox que puedan interferir con otras reacciones. Es uno de los ácidos menos peligrosos al manipular y, a pesar de su acidez, produce poco reactivo no tóxico del ion cloruro.
Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales comofusión y ebullición, densidad, pH, entre otras, dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.
En el siguiente cuadro se ejemplifican las propiedades físicas y químicas, y algunos valores aproximados:
1. ESTADO FISICO Líquido | 2. CAPACIDAD CALORIFICA No Relevante |
3. COLOR Incoloro, amarillo | 4. DENSIDAD DE VAPOR (aire = 1) 1.257 |
5. OLORPicante, irritante | 6. DENSIDAD RELATIVA (agua = 1) 1.19 |
7. PESO MOLECULAR(g/mol) 36,46 | 8. PH 0,1 (1N); 2,01 (0.01N) |
9. TEMPERATURA DE EBULLICION 90° C (30%) | 10. DENSIDAD DEL LIQUIDO 1.19 gr / cc ( 30%) |
11. TEMPERATURA DE FUSION -46.2° C (31.24%) | 12. SOLUBILIDAD EN AGUA 823 gr/lt (0°C), alcohol, éter, benceno |
13. PRESION DE VAPOR 15 mm Hg (20°C y 30%) | 14. CALOR DE COMBUSTION No Aplica |
15. % DE VOLATILIDAD No determinado | 16. CALOR DE VAPORIZACION 98.6 cal/gr |
17. DENSIDAD DEL GAS SECO No Aplica | 18. CALOR DE FUSION 476 cal/mol |

OBTENCIÓN:
El ácido clorhídrico se produce mediante las siguientes vías:
* Proceso de sal y ácido sulfúrico.
Esta reacción transcurre en dos etapas; la primera se...
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