Quimica

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PROFESORA: YENDSSY MARQUÉZ RIVAS

«En toda ecuación química la masa(m) de los reactantes será igual a la masa de los productos» m Reactantes = m Productos
El oxido de Cobre (II) se forma a travésde oxigeno y Cobre metálico. Si la masa de oxido es de 35g y la del metal 5g, estima la masa de oxigeno Aplicando tenemos: m de Cobre + m de oxigeno = m óxido Ahora despejamos la masa de oxigeno yreemplazamos, dando: m oxigeno = m oxido – m cobre m oxigeno = 35g – 5g m oxigeno = 30g

«En un compuesto dado, los elementos participantes se combinan siempre en la misma proporción, sin importar suorigen y modo de obtención»

El oxido de Zinc (II) tiene un 80.3% de Zinc y un 19.7% de oxigeno. Si la masa del oxido es de 145g, estimar la masa de zinc y oxigeno presentes. m zinc = (80,3/100) x145g m zinc = 116.435g m oxigeno = (19.7/100) x 145g m oxigeno = 28.565g

«Si dos elementos forman En ciertas condiciones experimentales, 1.00g de carbono reacciona con 1.33g de oxigeno produciendoun gas venenoso mas de un compuesto, estableciéndose fijo, el (compuesto 1). En otras condiciones experimentales, 1.00g de otro elemento estará en razón de números carbono reacciona con 2.66gsencillos)» naturales (enteros y de oxigeno produciendo un gas inofensivo (compuesto 2). Determine las formulas de los compuestos 1 y 2.
(mO)1 = 1.33g = 1 (mO)2 = 2.66g = 2 Por lo tanto, el compuesto 1 esCO y el compuesto 2 es CO2

«Si dos o mas compuestos se combinan con una masa fija de un elemento del compuesto, lo hará en una razón de números enteros y sencillos»

Si en el CCl4 y en el CO2 semantiene fija la masa de carbono, estimar la razón entre el cloro y el oxigeno. La razón entre los elementos es 1:4 (C y Cl) y 1:2 (C y O), pero la razón entre los elementos mencionados es del tipo4:2 ó 2:1, por lo tanto, se cumple la ley.

Es la unidad para expresar cuál es la masa de un átomo, y equivale a: 1 uma = 1.66 x 10 -34g
Calcula la masa del átomo de Al en gramos, sabiendo que...
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