Quimica

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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:

Preparar una hoja para anotar los datos y cálculo. Poner un crisol limpio y seco, con tapa sobre un triángulo de porcelana montado a su vez sobre un aro metálico.Caliente con llama luminosa, durante dos o tres minutos.
Cuando el crisol esté lo bastante frío para poder tocarlo, llevar el crisol y la tapa a una balanza y pesarlo con una precisión de 0.01gramos.

Poner el hidrato en el crisol aproximadamente 5 g. volver a tapar y pesar de nuevo. Llevarlo sobre el triángulo de porcelana que esta sobre el trípode y caliéntese suavemente hasta que todala masa este totalmente blanca, esto indico que toda el agua ha sido eliminada. Dejar enfriar el crisol tapado.

Cuando el crisol esté lo bastante frío para poder tocarlo, pesarlo nuevamente.TABLA DE DATOS:

Tubo vacio: 10,04gr
Tubo + Sal Hidratada: 11,95gr.
Sal hidratada: 1,91
Sal Anhidra: 1,22
H2O: 1,91gr-1,22gr=0,69gr

CuS x H2O

CuS = 159,5 gr.
H2O= 18 gr.1 mol CuS _____ 159,5 gr.
X mol ____ 1,22gr
X= 7,6x10-3 mol CuS


1 mol H2O ____ 18 gr.
X mol ____ 0,69 gr.
X=0,038 mol H2O


0,038 H2O ____ 7,6x10-3 CuS
X mol H2O ____ 1mol CuS
X= 4,97 mol H2O






CUESTIONARIO:

1- Indicar porqué el crisol con sal anhidra se ha de pesar, tan pronto como se haya enfriado y no antes ni después.


Se ha depasar cuando este absolutamente fría para así poder tener un resultado exacto y real.


2- Concuerdan los resultados exactamente con los de un hidrato definido?
En caso contrario,¿Cuáles sonalgunos posibles errores?


Los posibles errores pueden ser por la mala utilización de la balanza o por apurarnos y no esperar a que el contenido este totalmente frío para poder así pesarlo.3- Calcúlese el número de moles de sal anhidra y de agua que se obtiene. ¿Cuántos moles de agua estaban asociados con un mol de sal anhidra?.
Escríbase la formula empírica del hidrato....
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