Quimica

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Quinto examen parcial de Química

Subraya la respuesta correcta
1. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) Na2SO4 (ac) + 2CO2(g) + 2 H2O (l)
Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?
a) 35 g b) 14 g c) 26 g d) 42 g

2. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M
a) 0.25 MCa2+, 0.50 M Br- c) 0.25 M CaBr2
b) 0.50 M Ca2+, 0.50 M Br- d) 0.50 M Ca2+, 0.25 M Br-

3. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
a) 0.45 M b) 1.00 M c) 2.20 M d) 4.5 M

4. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M?
a) 15.6 g b) 10.4 g c) 17.8 g d) 20.4 g

5. Complete y balancee la ecuación HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac)
a. HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (l) + CaBr
b. 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O(l) + CaBr2 (ac)
c. HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O(l) + CaBr2 (ac)
d. 2HBr (ac) +2Ca(OH)2 (ac) 2H2O(l) + 2CaBr2 (ac)

6. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M ?
a) 5.0 g b) 9.0 g c) 14 g d) 23 g

7. ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neuralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M?
a) 11.5 g b) 38.0 g c) 50 g d) 66.8 g
8. El ácidoacético puro es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución.
a) 1.665 M b) 1.747M c) 100.0 M d) 104.9 M

9. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?
a) 12 mL b) 18.6mL c) 83.3 mL d) 96 mL

10. Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s)
a) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) Cu(ClO4)2(ac) + H2O(l)
b) HClO4 (ac) + 2Cu(OH)2 (ac) Cu(ClO4)2(ac) + 2H2O(l)
c) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) Cu(ClO4)2(ac) + H2O(l)
d) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) Cu(ClO4)2(ac) + 2H2O(l)

11. Un estudiante midió exactamente 50.0 mL de una disoluciónde NaCl cuya etiqueta decía “NaCl 5%” y la colocó en un matraz volumétrico de 250 mL y diluyo la solución al volumen. ¿Cual es la concentración en normalidad de la solución?
a) 2.74 N b) 0.68 N c) 0.068 N d) 0.274 N

12. Al neutralizar 25 mL de cierta solución de KOH se gastaron 37.5 mL de solución de H2SO4 N 0.013N. Cuál es la concentración de la base?
a) 0.195N b) 0.0019 N c)0.0195 N d) 0.008 N

13. Se quiere preparar 500 mL de una solución 0.35 N de Na2CO3, cuantos gramos de Na2CO3 se deben de pesar?
a) 9.275 g b) 18.55 g c) 37.1 g d) 1.855 g

14. La disolución comercial de ácido clorhídrico tiene 37.3 % de pureza, y tiene una densidad de 1.12 g/mL, cual es la concentración en normalidad de la solución concentrada?
a) 10.23 N b) 1.146 N c)1.023N d) 11.46 N

15. Al neutralizar 0.122 g de Ca(OH)2 se necesitaron 85 mL de una solución de HNO3, cual es la concentración en normalidad del ácido?
a) 0.038 N b) 0. 0775 N c) 0.38 N d) 0.775 N

Escribe en la línea la respuesta correcta
Molaridad, Normalidad, Molalidad, Fracción molar, porcentaje, partes por millón, diluidas, saturadas, solvente, soluto (no se repite ninguna)...
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