quimica

Páginas: 2 (425 palabras) Publicado: 21 de mayo de 2014
1. Defina soluto, disolvente y disolución, describiendo el proceso de disolución de un sólido en un líquido. ¿Cuál es la diferencia entre un no electrólito y un electrólito? ¿En qué difiere unelectrólito débil de uno fuerte?





2. El agua es un electrólito extremadamente débil, por lo que no puede conducir la electricidad. ¿Por qué es frecuente que se prevenga para no utilizar aparatoseléctricos cuando se tienen mojadas las manos?





3. El fluoruro de litio (LiF) es un electrólito fuerte. ¿Qué especies están presentes en el LiF(ac)?





4. ¿Cuál de los siguientesdiagramas representa mejor la hidratación del NaCl cuando se disuelve en agua? El ion Cles más grande en tamaño que el ion Na+





5. Identifique cada una de las siguientes sustancias como unelectrólito fuerte, un electrólito débil, o un no electrólito: a) H2O b) KCl, c) HNO3, d) CH3COOH, e) C12H22O11





6. Se da un compuesto X soluble en agua. Describa cómo podría determinar si estecompuesto es un electrólito o un no electrólito. Si es un electrólito, ¿cómo sabría si es fuerte o débil?





7. Se mezclan dos disoluciones acuosas, de AgNO3 y de NaCl. ¿Cuál de los siguientesdiagramas representa mejor la mezcla?







8. Clasifique los compuestos siguientes como solubles o insolubles en agua: a) Ca3 (PO4)2, b) Mn (OH)2 c) AgClO3, d) K2S.






9. Escribala ecuación para calcular la molaridad. ¿Por qué es ésta una unidad de concentración conveniente en química?






10. Describa los pasos implicados en la preparación de una disolución deconcentración molar conocida utilizando un matraz volumétrico.





11. Calcule la masa de KI, en gramos, que se requiere para preparar 500 mL de una solución 2.80 M.






12. ¿Cuántos molesde MgCl están presentes en 60.0 mL de una disolución de MgCl2 0.100 M




13. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones: a) 29.0 g de etanol (C2H5OH) en 545 mL de...
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