quimica

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MEXICO
J. Antonio Hernández M
Química

Julieta
16/05/2014




 1.-Una muestra de sidra de 100.00 g se somete a un proceso de oxidación mediante el cual sucontenido en sacarina es transformado en sulfato, que posteriormente esprecipitado con bario. Si la masa de este precipitado es de 0.0223 g, calcular elporcentaje de sacarina en la muestra de sidra.

 Lasacarina es oxidada a sulfato y el sulfato es precipitado con bario según las reaccionessiguientes y relaciones estequiométricas:

C7H5NO5S SO4(2-)
SO4(2-) + Ba2+ BaSO4 (precip.)
molessacarina/moles S = moles So4(2-) = moles BaSO4
moles sacarina = g BaSO4/Pm BaSO4 = 0.0223/233.40 = 9.55 * 10^-5
g sacarina = 9.55 * 10^-5 * Pm sacarina = 9.55 * 10^-5 * 183.19 = 0.0175 g
% sacarina =0.0175 * 100/100.00 = 0.0175%



2.- Una muestra de 1.227 g de alumbre, K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24 H2O, que contienesólo impurezas inertes, se disuelve y el aluminio se precipita con8-hidroxiquinoleína.Una vez filtrado, el precipitado se calcina a Al2O3, obteniéndose una masa de 0.1098 g.Calcular los porcentajes de aluminio y azufre en la muestra.
 El aluminio precipita con la 8-hidroxiquinoleínaC9H7NO, según la reacción:

Al3+ + 3C9H7NO Al(C9H6NO)3 (precip.) + 3H+
Una vez calcinado a Al2O3 y determinado su peso, 0.1098 g, se puede calcular el contenidode aluminio en la muestra.

g Al = gAl2O3 * 2 * Pat Al/Pm Al2O3 =
= 0.1098 * 2 * 26.98/101.96 = 0.05811 g
% Al = 0.05811 * 100/1.2277 = 4.73%






3.- El amoniaco se obtiene mediante el proceso de Haber-Bosch, por reacciónentre el nitrógeno y el hidrógeno. Calcula la masa de amoniaco que se obtiene a partir de una mezcla de 140 g de dinitrógeno y 26 g de dihidrógeno, sabiendo que el rendimiento de la reacción, en lascondiciones que se produce, es del 25 %.
Masas atómicas relativas: H = 1; N = 14

Escribe la ecuación química ajustada: N2 + 3 H2 → 2 NH3

Calcula las masas molares de los reactivos y producto:...