Quimica

GUIA DE EJERCICIOS DE QUIMICA GENERAL

Unidad Estequiometría Profesor: Edmundo Ríos

1) Balancee las siguientes ecuaciones químicas:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
NH3 + O2 NO + H2O
HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O
Fe2(SO4)3 + BaCl2 BaSO4 + FeCl3
MgCl2 + AgNO3AgCl + Mg(NO3)2
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
FeCl3 + NH4OH Fe(OH)3 + NH4Cl
H2O2 H2O + O2
Hg2(NO3)2 + HCl Hg2Cl2 + HNO3
Au + KCN + O2 + H2O KAu(CN)2 + KOH
P4O10 + H2O H3PO4
P4 + KOH + H2O KH2PO2 + PH3
FeS +O2 Fe2O3 + SO2
C3H5N6O9 CO2 + N2 + H2O + O2
KNO2 + KNO3 + Cr2O3 NO + K2CrO4
Zn (s) + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Na2SO4 + C CO2 + Na2S
Cl2 + V2O5 VOCl3 + O2
Fe2(SO4)3 + K4Fe(CN)6 Fe4[Fe(CN)6]3 + K2SO4

2) En la reacción química:4 A + B 3 C + 5 D
a) ¿Cuántos moles de D se forman si reaccionan 3 moles de A con exceso de B?.
b) ¿Cuántos moles de B generan 6 moles de C?
R: a) 3,75 moles de D b) 2 moles de B

3) El gas propano (C3H8) en presencia de oxígeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman si se queman 110 g de propano en presencia de O2?.
R: 7,5 moles

4) Equilibrela siguiente ecuación: Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + NO + H2O
Determine la masa de calcio necesaria para la formación de 50 g. de Ca(NO3)2 (nitrato de calcio).
R: 12,19 g de Ca

5) ¿Qué masa de FeS se obtiene si reaccionan 280 g. de hierro con 100 g. de azufre en polvo de acuerdo a la reacción?: Fe + S FeS
R: 274,5 g FeS

6) Determine para la reacción:Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (g)
a) ¿Cuántos moles de H2 se pueden formar de 50 g de Zn y un exceso de ácido?
b) ¿Qué masa de ZnSO4 (sulfato de cinc) se obtendrá al reaccionar 500 g de cinc con exceso de ácido?
c) ¿Qué masa de H2 se obtendrá al reaccionar 500 g de cinc con exceso de ácido?
R: a) 0,765 mol H2 b) 123,39 g ZnSO4 b) 15,3 g de H2
7) Sulfuro de hierro (II)(FeS) se quema en presencia de oxígeno generando óxido de hierro (III) (Fe2O3) y óxido de azufre (IV) (SO2) ¿Qué masa de oxígeno se necesitan para quemar 160 g. de FeS?
R: 101,9 g de oxígeno

8) El alcohol etílico se quema de acuerdo a la reacción no balanceada:
C2H5OH + O2 CO2 + H2O
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 2,00 moles de C2H5OH?
R: 4,00 moles de CO29) Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de Amoniaco formada.
R: 34.1 g

10) Hallar el número de moles de cloro medido que se obtiene al hacer reaccionar 50 g. de permanganato de potasio (KMnO4) con un exceso de ácido clorhídrico (HCl). La ecuación no balanceada es:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 (g) + H2O(g)
R: 0,79 moles de Cl2

11) A partir de la ecuación no balanceada: Mg + O2 MgO
Calcule la masa de óxido de magnesio formada cuando reaccionan 25 g. de magnesio 100% puro y suficiente O2.
R: 41,46 g MgO

12) La celulosa (C12H22O11) componente de los tejidos vegetales es atacada por el ácido sulfúrico (H2SO4) que la convierte en dióxido de carbono (CO2), dióxido de azufre(SO2) y agua. ¿Qué masa de ácido sulfúrico es necesaria para descomponer 1 g de celulosa?
R: 6,9 g

13) Una muestra de 1 kg de piedra caliza tiene 74% de CaCO3. Se calienta descomponiéndose en CaO y CO2. ¿Cuál es la masa de CO2 producido?
R: 325,6 g de CO2

14) ¿Qué masa de hidrógeno gaseoso se obtiene si reaccionan 80 g. de hierro de 75% de pureza y suficiente HCl?. Se obtiene además como...