Quimica

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PRACTICA Nº 2

CAMBIOS ENERGÈTICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE PALMIRA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

DESARROLLO DELA PRÁCTICA:
EQUPOS Y REACTIVOS:
Probeta 100 ml Beakers
Termómetro Varilla de vidrio
2 tubos de ensayoEspátula gradilla
Agua destilada etanol
Hidróxido de sodio cloroformo
Sulfato de cobrepentahidratado sulfato de cobre anhidro
Cloruro de amonio acetona
PROCEDIMIENTO :
a) DISOLUCION DE COMPUESTOS IONICOS EN AGUA
Se midieron 10 ml de agua de aguadestilada y se colocaron en un beaker . se introdujo el termómetro en el agua para medir la temperatura, reportando este dato. Se agrego 1 g de CuSO4, agitar y medir la máxima o la minima temperaturaalcanzada. Repitiendo el procedimiento anterior utilizando CuSO4.5H2O, NaOH y NH4Cl.
REGISTRO DE DATOS Y RESULTADOS :
| ºC |
Temperatura del agua antes de agregar CuSO4 | 26 |
Temperatura del agua+ CuSO4 | 28 |
Temperatura del agua antes de agregar CuSO4. 5H2O | 26 |
Temperatura del agua + CuSO4. 5H2O | 27 |
Temperatura del agua antes de agregar NaOH | 26 |
Temperatura del agua +NaOH | 32 |
Temperatura del agua antes de agregar NH4Cl | 26 |
Temperatura del agua + NH4Cl | 24 |

ANALISIS DE RESULTADOS :
¿es este proceso exotérmico o endotérmico ?
R// 1 ) agua + CuSO4: cambio EXOTERMICO, porque su temperatura alcanzo un maximo de 28 ºC
2) agua + CuSO4. 5H2O: cambio EXOTERMICO, porque su temperatura aumento hasta un máximo de 27 ºC
3) agua + NaOH: cambioEXOTERMICO, porque su temperatura aumento a un maximo de 32 ºC
4) agua + NH4Cl: cambio ENDOTERMICO, porque su temperatura descencio a un minimo de 24º C

B) DISOLUCION DE COMPUESTOS MOLECULARES :
En...
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