Quimica

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Química

Establecer la relación entre la valencia y la configuración electrónica.

La valencia y la configuración electrónica son la información de la tabla periódica más importante que describe cada grupo y familia de ella.
Los elementos alcalinos tienen 2 e- de valencia, los alcalino-térreos 2 e-, la familia del boro 3 e-, carbonoides 4 e-, nitrogenoides 5 e-, calcógenos 6 e- y loshalógenos 7 e-.

Establecer la diferencia entre valencia y número de oxidación.

Valencia | Número de oxidación |
Es la capacidad de combinación de los electrones de valencia de un elemento para poder formular un compuesto. | Corresponde a los electrones compartidos, cedidos o ganados de un elemento cuando formula un compuesto, estos electrones se suelen representar con cargaseléctricas positivas o negativas. |

Reconocer estructuras electrónicas de las capas de valencia de los grupos o familias de los elementos representativos.

La valencia y la configuración electrónica son la información de la tabla periódica más importante que describe cada grupo y familia de ella.
Los elementos alcalinos tienen 2 e- de valencia, los alcalino-térreos 2 e-, la familiadel boro 3 e-, carbonoides 4 e-, nitrogenoides 5 e-, calcógenos 6 e- y los halógenos 7 e-.

Los elementos de un mismo grupo tienen el electrón diferenciante en el mismo orbital, pero en diferente nivel energético.
Por ejemplo, los elementos del grupo alcalino tienen su electrón diferenciante, por lo que su configuración electrónica sería: [GN]n s1 (GN: gas noble, n: número).

Reconocer lasestructuras de Lewis en algunos elementos representativos
*Pag 116.

Establecer los electrones de valencia y el electrón diferenciante según sea su ubicación dentro de un grupo o familia de elementos en la tabla periódica.
Los elementos representativos, tendrán cierta cantidad de electrones según la familia en la que se encuentren en la tabla periódica; por ejemplo, los elementos delgrupo 2 tendrán 2 electrones de valencia.

Desarrollar estructuras de Lewis en moléculas compuestas y en iones.

Inferir el concepto de anión y catión, estableciendo sus diferencias de acuerdo a la naturaleza de cada partícula y de la configuración electrónica con respecto al átomo neutro.

Catión | Anión |
Ocurre cuando un átomo adquiere un electrón de más, y se convierte ennegativo. | Se forma cuando un átomo pierde un electrón, convirtiéndose en un átomo de carga positiva. |

Determinar a partir de la capa de valencia los números de oxidación de algunos elementos químicos.
*Tabla periódica

Reconocer el comportamiento de las propiedades periódicas por período y familia.
En el grupo 18, la electronegatividad disminuye conforme aumenta elnúmero atómico.
En el grupo 1, cuando el número atómico aumenta la electronegatividad disminuye.

Describir algunas de las propiedades periódicas estudiadas.

Aplicar el cambio de las propiedades periódicas a átomos específicos por períodos y por familias químicas o grupos.

Citar o reconocer propiedades o características de las sustancias iónicos, sustancias covalentes, sólidosmetálicos.

Sustancias Iónicos:
Todos son sólidos a temperatura ambiente.
Generalmente poseen altos puntos de fusión
Son frágiles y duros.
La mayoría son solubles en agua: gasolina, benceno, éter y alcohol etílico.
Son buenos conductores, en estado fundido y disolución. Los sólidos no.

Sustancias covalentes:
A temperatura ambiente se encuentra en los 3 estados dela materia.
Solo un pequeño porcentaje es soluble en agua, la otra parte es soluble en disolventes orgánicos como: gasolina, benceno, éter.
No conducen la corriente eléctrica, ni en disolución ni fundidos.
Los sólidos son blandos.
Sus puntos de fusión están por debajo de los 350°C, sin embargo, algunos de ellos se carbonizan y descomponen antes de fundirse.

Reconocer...
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