Quimica

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  • Publicado : 10 de septiembre de 2012
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Prueba tipo

1)a)Un estudiante encuentra un sólido con las siguientes características: insoluble en agua, alto punto de fusión, es conductor de corriente eléctrica.
Luego delanálisis de estas características indica qué tipo de sólido es, qué partículas lo forman y las fuerzas de atracción que las mantienen unidas.
b)El punto de fusión del oxígeno es de -219°C y del cloruro de calcio es 772°C
b1)¿qué tipo de sólido forman cada uno?
b2)Explique las diferencias observadas entre sus puntos de fusión.

2)i)Explica la diferencia entreevaporación y ebullición.
ii)Esboza una gráfica de Presión de vapor en función de la temperatura para dos sustancias diferentes. Luego contesta las siguientes preguntas.
a.¿Cuál es elmás volátil? ¿Por qué?
b.¿Qué haría gráficamente para establecer el punto de ebullición de cada líquido a determinada presión atmosférica?
c.Defina presión de vapor de un líquido.d.Explique a nivel molecular la dependencia de la presión de vapor y la temperatura.
e.¿Cómo se mide la presión de vapor de un líquido?

3)El gas nitrógeno recogido sobre agua a25,0 °C y 766 torr, ocupa 500 mL siendo la presión de vapor de agua a esta temperatura de 24,0 torr. (Cuidado con la presión que usas, te dan la presión atmosférica y la presión deagua a esa temp)
a)Calcular el volumen de gas seco a PTN
b)¿Qué masa de gas se recogió?

4)a)Supón que preparas 500 mL de una solución 0,10 M de una sal y luego se derrama un pocode la solución. ¿Qué pasa con la concentración que queda en el recipiente?
b)Calcule la molaridad de una solución que contiene 0,0345 mol de NH4Cl en 400 mL de solución.
c)¿Cuántosmoles de HNO3 hay en 35,0 mL de una solución 2,20 M de ácido nítrico?
d)Partiendo de la sacarosa sólida C12H22O11, describa cómo prepararía 125 mL de solucón de sacarosa 0,150 M.
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