Quimica

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TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE SANTIAGO TIANGUISTENCO

Santiago Tilapa Méx. A 17 de Mayo de 2010

SEMESTRE:

MARZO 2010 – AGOSTO 2010

MATERIA:

QUIMICA

Investigación:

“UNIDADES 4 Y 3”
(Apuntes del parcial 2)

Unidad 3 Los elementos químicos, clasificación periódica. [[Propiedades atómicas e impacto económico y ambiental]]
3.1 Características Clasificación PeriódicaModerna de los elementos
3.2 Propiedades Atómica y Variación Periódica
3.2.1 Carga Nuclear Efectiva
3.2.2 Tamaño Atómico
3.2.3 Energía de Ionizacion
3.2.4 Afinidad Electrónica
3.2.5 Numero de Oxidación
3.2.6 Electronegatividad
3.3 Impacto Económico y Ambiental de algunos Elementos
3.3.1 Clasificación Metales de acuerdo como se encuentran en la Naturaleza
3.3.2 ClasificaciónMetales Utilidad
3.3.3 Elementos de Importancia Económica , excluyendo a los metales
3.3.4 Elementos Contaminantes
3.4Aplicaciones en la ingeniería
3.4.1 Química del Silicio
3.4.2 Química del Galio
3.4.3 Química del Germanio

Unidad 4 Enlace estructura y propiedades en compuestos químicos
4.1 Introducción Compuestos Químicos
4.1.1 Concepto Enlace Químico
4.1.2.1 ClasificaciónEnlaces Químicos
4.1.2.2 Propiedades le las sustancias con enlaces iónicos, covalentes y metálicos
4.1.3 Aplicaciones Limitaciones Regla del Octeto
4.2 Enlace Covalente
4.2.1 Teorías Enlace Covalente
4.2.2 Enlace Valencia
4.2.3 Hibridación de los Orbitales
4.2.3.1 Teoría de la Hibridación . [[Formación representación y características de los orbitales híbridos]]: sp 3 ,sp 2 ,sp,d 2 sp 3,dsp2, sd 3 ,dsp3
4.3 Enlace Iónico
4.3.1 Requisitos Formación Enlace Iónico
4.3.2 Propiedades Compuestos Iónicos
4.3.3 Formación de Iones
4.3.4 Redes Cristalinas Estructura
4.3.4.2 Redes Cristalinas Energía
4.3.4.3 Radios Iónicos

Unidad 3 Los elementos químicos, clasificación periódica. Propiedades atómicas e impacto económico y ambiental

3.1 Características ClasificaciónPeriódica Moderna de los elementos

A medida que se fueron descubriendo los elementos químicos se observaron propiedades semejantes entre algunos de ellos, por lo que se les clasifico en 2 grandes grupos: metales y no metales o metaloides.

Un primer intento de clasificación fue realizado en 1829 por el alemán Johann Wolfgang Dobëreiner (1780 - 1849), quien agrupo por triadas los elementos depropiedades muy parecidas (cloro, bromo, yodo; azufre, selenio, teluro; calcio, estroncio, bario).

Mas tarde el británico John Alexander Reina (1838 - 1898) descubrió la llamada ley de las octavas, al observar que, ordenando los elementos según el orden creciente de los pesos atómicos, cada 7 elementos consecutivos tenia propiedades diferentes y que las del octavo coincidían con las del primerodel grupo anterior.

En estas clasificaciones se baso la que llevaron a cabo en 1869 el ruso Dimitri Ivanovitch Mendeleiv (1830 - 1895), independientemente uno del otro ambos establecieron la clasificación periódica de los elementos, considerando que las propiedades físicas y químicas de los elementos eran función periódica de su peso atómico (ley de Mendeleiv).

Ley periódica

Los elementosestán acomodados en orden de sus números atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos

La tabla periódica moderna se clasifica en 3 Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica.

PERIODOS Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tablaperiódica.
GRUPOS Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos.

CLASES Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

* Elementos representativos: están formados por los elementos de los...
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