Quimica

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EL CARBONO 4º E.S.O.

3. EL CARBONO.
3.1. CARBONO.
3.1.1. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA.
El carbono es el elemento básico para la vida. Todas las moléculas biológicas
importantes, con la excepcióndel agua, contienen carbono. Su número
atómico es 6, contiene en su núcleo seis protones mientras seis electrones
orbitan a su alrededor.
Existen tres núcleos distintos de carbono, tres isótopos. Elmás común se
llama carbono-12 y posee seis neutrones. El carbono-13 tiene siete neutrones
en el núcleo y, aunque muy poco abundante, gracias a él se puede determinar
la estructura de lasmoléculas o se realizan pruebas diagnósticas. Finalmente,
el carbono-14 es radiactivo, se descompone, y se emplea en la datación
arqueológica de restos orgánicos.Su configuración electrónica será:Pertenece al segundo periodo, ya que su última capa

C: 1s2 2s22p2

electrónica es la número 2, y tiene 4 electrones en esa
última capa, tiene cuatro electrones de valencia.

El carbono tiene 4electrones en su última
capa.

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EL CARBONO 4º E.S.O.

3.1.2. ENLACES.
Como se ha indicado, el carbono tiene como número atómico Z = 6, así que
su configuraciónelectrónica es:

C: 1s2 2s22p2
Siguiendo la regla del octete le faltarán otros cuatro para llegar a tener ocho
electrones: tiene valencia cuatro. Así que puede unirse a cuatro átomos
distintos.En su última capa, la segunda, tiene cuatro electrones. Normalmente los
electrones se situarán dos en el orbital 2s y dos en los orbitales 2p. Pero
cuando va a unirse a otros átomos normalmentecambia su configuración
electrónica. En lugar de tener en su segunda capa orbitales s y p los combina
formando unos orbitales llamados sp3.

El carbono tiene 4 electrones Cuando se une a otros
en sucapa de valencia y forma átomos forma orbitales sp3.
4 enlaces.

Las cuatro valencias del carbono no forman un cuadrado, sino que,

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