Quimica

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Modelo de Schrödinger: modelo actual

Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.
 Modelo atómico de Schrödinger
Después de que Louis-Victor deBroglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger seabandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación (suponre que pasa) de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutasdimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitadadel espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno y oxígeno.Naturaleza ondulatoria de la materia
Según la teoría de Newton, la luz consistiría en una serie de corpúsculos capaces de
atravesar los objetos transparentes y de ser reflejados por los materiales opacos.Esta teoría es
capaz de explicar tanto los fenómenos de reflexión y refracción como la propagación de la luz en
el vacío.

Schrödinger modifica el modelo de Sommerfeld al abandonar la idea deorbitales precisos y cambiarlos por lo que describió zonas o regiones del espacio (orbitales) donde es más probable encontar electrones.
1.El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico norelativista. 
2.Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.

3.El modelo atómico de Schrödingerconcebía originalmente los electrones como ondas de materia. 
4.Su ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. ...
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