Quimica

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Estado gaseoso
El gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y deatracción entre partículas, resultan insignificantes.
Si se incrementa aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
El estado gaseoso presenta las siguientescaracterísticas:
• Cohesión casi nula.
• Sin forma definida.
• Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
• Pueden comprimirse fácilmente.
• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
• Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
• Ejercen movimiento ultra dinámico
Diferencia entre vapor y gas: La diferencia entre un gas yun vapor, es que el gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, también es uno de los tres estados de la materia ordinaria. El vapor es un estado de la materia en el que las moléculas apenas interaccionan entre si adoptando la forma y el volumen de recipiente que lo contiene,  también  el vapor  es aquel gas que se puede condensar  por presurización atemperatura constante.
Magnitudes químicas
Masa es la medida de la cantidad de material de un objeto. Mide la resistencia que un objeto opone a ser movido.
Es una magnitud física que mide la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Si la masa es una propiedad de la materia que, básicamente mide la cantidad de materia contenida en un cuerpo. En el Sistema Internacional de Unidades se mide enkilogramos.
La presión es la magnitud que relaciona la fuerza con la superficie sobre la que actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la unidad de superficie. Cuando sobre una superficie plana de área A se aplica una fuerza normal F de manera uniforme y perpendicularmente a la superficie. La unidad atmósfera Es utilizada para medir presiones elevadas como la de los gases comprimidos. Estaunidad no pertenece al Sistema Internacional de Unidades y no tiene símbolo reconocido, pero suele abreviarse como atm.
|Presión atmosférica = |76 cm Hg | = |760 mm Hg | = |1 atmósfera. |

El volumen es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, y es otra propiedad física de la materia, susceptible de variaciones por efecto de la temperatura y la presión atmosférica del lugardonde se realice la reacción. La unidad mas usada es litro
|m3 |= |1000 litros litro|= |1000 centímetros cúbicos (c.c) 1c.c |= |1 mililitro |

La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor, y si fuere frío tendrá una temperatura menor. Es una medida de la intensidad delcalor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
|K = | °C +273 |

Postulados de la teoría cinética
El primer intento para explicar las propiedades de los gases desde unpunto de vista puramente mecánico, débase a BERNOULLI (1738) Sin embargo no adquirió mayor importancia hasta la mitad del siglo XIX, cuando CLASIUS utilizó el movimiento de las moléculas para relacionar la energía mecánica con el calor. Debido a la labor de CLASIUS, MAXWELL, BOLTZMANN, VAN DER WAALS, las ideas primitivas fueron desarrolladas y se dio forma matemática a la Teoría Cinética de los...
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