Quimica

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La espectroscopia de absorción es la medida de la cantidad de luz absorbida por un compuesto en función de la longitud de onda de la luz. En general, se irradia una muestra con una fuente de luz y semide la cantidad de luz trasmitida a varias longitudes de onda, utilizando un detector y registrando un fenómeno en un gráfico. La mayoría de las técnicas espectroscópicas no son destructivas, esdecir, no destruyen la muestra durante el análisis; se pueden realizar diferentes tipos de de espectros sin perdidas, o perdiendo muy poco de muestra (Wade, 2004).

La espectroscopia infrarroja(IR) se debe a las vibraciones de los enlaces y proporciona información de los grupos funcionales presentes (Wade, 2004).
La luz visible, luz infrarroja, luz ultravioleta, microondas y ondas de radioson ejemplos de radiaciones electromagnéticas. Todas ellas viejana a la velocidad de la luz, pero difieren en la frecuencia y en la longitud de onda. La frecuencia de una onda es el numero de ondasque pasan por un punto fijo cada segundo. La longitud de onda, es la diferencia entre dos picos (o dos valles) de una onda (Wade, 2004).

El espectro electromagnético es el intervalo de todas lasfrecuencias posibles, desde cero hasta el infinito. En la práctica el espectro se representa desde las bajas frecuencias de radio utilizadas en las comunicaciones con submarinos hasta las altasfrecuencias de los rayos gamma (Wade, 2004).
Una molécula absorberá la energía de un haz de luz infrarroja cuando dicha energía incidente sea igual a la necesaria para que se dé una transición vibracionalde la molécula. Es decir, la molécula comienza a vibrar de una determinada manera gracias a la energía que se le suministra mediante luz infrarroja (Wiley, 2006).
Pueden distinguirse dos categoríasbásicas de vibraciones: de tensión y de flexión. Las vibraciones de tensión son cambios en la distancia interatómica a lo largo del eje del enlace entre dos átomos. Las vibraciones de flexión están...
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