quimica

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2 2. TEORIA ATOMICA Y TABLA PERIÓDICA
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4 EL ATOMO, PARTICULAS FUNDAMENTALES

CONTENIDO ANALITICO:
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1 Antecedentes históricos.
2 Partículas fundamentales: electrón, protón y neutrón (carga eléctrica, ubicación en el átomo)
3 Rayos X y la radioactividad.
4 Modelo atómico de Thomson.
5 Modelo atómico de Rutherford y conclusiones respecto al modelo propuesto.
6 Número atómico,masa atómica, isótopos, isótopos radiactivos e isóbaros.
7 Mol, masa molecular y número de Avogadro.
8 Teoría cuántica de Planck.
9 El modelo de Bohr.
10 El modelo de Sommerfield
11 Modelo mecánico cuántico: Principio de incertidumbre de Heisenberg
12 Números cuánticos: principal, secundario, magnético y de espín.
13 Configuraciones electrónicas: Principio de ordenamiento, principio deAufbau, principio de exclusión de Pauli, principio de máxima multiplicidad de Hund, distribución de los electrones en el átomo. Ejemplos.
14 Antecedentes históricos de la tabla periódica
15 Ley periódica
16 Propiedades periódicas de los elementos: radios atómicos, energía de ionización, afinidad electrónica, radios iónicos y electronegatividad.
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7 TALLER DE TEORÍA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
89 Un método para observar la luz que emite un átomo al proporcionarle energía, consiste en calentar un compuesto a través de la llama de un mechero. Por ejemplo, si calentamos una pequeña cantidad de sal de mesa (NaCl) que contiene sodio se producirá una llama de color amarillo.
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a Investigue sobre el espectro electromagnético constituido por las diferentes longitudes de onda que se midenen nanómetros.
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b Según el esquema de longitud de onda, complete la información de la tabla No. 2, con el rango de las longitudes de onda para cada color y la configuración electrónica respectiva.
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16 Tabla No. 2. Propiedades espectrofotométricas de algunos elementos químicos.
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18 ELEMENTO
19 COLOR DE LUZ
20 RANGO DE LONGITUD DE ONDA
21 CONFIGURACION ELECTRONICA22 Sodio
23 Amarillo
24
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26 Cesio
27 Azul
28
29
30 Cobre
31 Verde
32
33
34 Estroncio
35 Rojo
36
37
38 Potasio
39 Violeta
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43 Para un elemento X el número cuántico principal es 4, deducir la siguiente información:
a El número de niveles de energía.
b El número de sub niveles.
c El número máximo de electrones en el nivel 2 y 3.
d Cuáles y cuántosorbitales posee dicho elemento.
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45 Se requiere investigar si el volumen atómico (considerado el volumen que ocupa un mol de átomos de dicho elemento) es una propiedad periódica. Para ello, se analizan los volúmenes atómicos de los 20 primeros elementos de la tabla periódica, obteniéndose los resultados presentados en la tabla No. 3.
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47 Tabla No. 3. Volúmenes atómicos de algunoselementos químicos
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49 Z
50 Elemento
51 Volumen atómico (cm3/mol)
52 Z
53 Elemento
54 Volumen atómico (cm3/mol)
55 1
56 H
57 9.2
58 11
59 Na
60 23.7
61 2
62 He
63 31.8
64 12
65 Mg
66 14.0
67 3
68 Li
69 13.1
70 13
71 Al
72 10.0
73 4
74 Be
75 5.0
76 14
77 Si
78 12.1
79 5
80 B
81 4.6
82 15
83 P
84 17.0
85 6
86 C
87 5.3
88 16
89 S
90 15.5
91 7
92 N
93 17.394 17
95 Cl
96 18.7
97 8
98 O
99 14.0
100 18
101 Ar
102 24.2
103 9
104 F
105 17.1
106 19
107 K
108 45.3
109 10
110 Ne
111 16.8
112 20
113 Ca
114 29.9
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a Representar en un gráfico los valores de la tabla; ubicando en el eje X el número atómico y el eje Y volumen atómico.
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b Unir los puntos sucesivos con una curva.
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c Analizar en el gráfico si existe unarelación periódica entre el número atómico y el valor del volumen atómico. En caso de ser así, determinar cómo varía el volumen atómico a medida que se avanza en un período y se desciende en un grupo.
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119 4. El número másico A de un átomo se expresa como A = Z + N, siendo Z el número de protones que en un átomo neutro es igual al número de electrones (e-) y N el número de neutrones....