Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)

FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA, METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA

E.A.P. INGENIERÍA GEOGRÁFICA

CURSO : FISICOQUÍMICA

TEMA : CAPACIDADES CALORÍFICAS DE LOS LÍQUIDOS

ALUMNOS : Aguado Huaccharaqui Daniel - 10160025
Pacheco Ponce Diego -10160191
Quispe Enríquez Omar-10160031
Ramírez Pérez Carolina - 10160032
Vargas Miranda Katy -10160123

PROFESORA : Ing. LÍA CONCEPCIÓN

CICLO : 2012-I
Ciudad Universitaria, del 2012











Objetivos

Determinar el calor específico del etanol por el método de mezclas.
Se determinara este calor específico utilizando un calorímetro simple.Cálculos de las constantes del calorímetro.


















Introducción

Son varias las propiedades relacionadas con la energía interna que son importantes en Termodinámica. Una de ellas es el la capacidad calorífica, conocida también como calor específico, el cual es útil cuando los cálculos termodinámicos corresponden al modelo del gas ideal.
Las propiedades intensivas cvy cp se conocen como capacidades caloríficas porque en ciertas condiciones especiales relacionan el cambio de temperatura en un sistema con la cantidad de energía añadida por transferencia de calor, y para sustancias puras compresibles (líquido y sólido)








CAPACIDAD CALORÍFICA DE LOS LÍQUIDOS

Antes de centrarnos en el estudio relacionado a los líquidos, definiremos lacapacidad calorífica:
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica de un cuerpo, es la cantidad de calor, Q, que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado). Si un cuerpo pasa de una temperatura T1 a otra T2, intercambiando para ello una cantidad de calor Q, se tiene la siguiente relación:

Donde:
“C” es la capacidad calorífica,que en general será función de las variables de estado.
“Q” es el calor absorbido por el sistema.
“ΔT” la variación de temperatura
Su unidad de medida en el SI es: julios/K (o también en cal/°C).

Capacidades caloríficas de los líquidos

La capacidad calorífica molar a volumen constante (CV)
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºCa volúmenes constantes y a una temperatura dada.
CV=(∂U/∂T )_v…(2)
La capacidad calorífica molar a volumen constante (CP)
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a presión constante y a una temperatura dada.

CV=(∂H/∂T )_p…. (1)

Se observará que las capacidades caloríficas aumentan en valor numérico al aumentar la complejidad de lamolécula del gas. Para un gas monoatómico el único cambio en la energía interna, E, está asociado con un aumento en la energía cinética. Su valor numérico es esencialmente 3 cal por mol por grado, que se puede calcular a partir de la ecuación cinética de los gases. Algunas consideraciones cinéticas indican también que los valores de Cp y de Cv para los gases monoatómicos, además de ser las mismaspara todos esos gases, son también independientes de la temperatura.
Cómo se observa en las ecuaciones (1) y (2), cada uno de los calores específicos denota la razón de cambio de una propiedad con respecto a la temperatura, mientras otra se mantiene constante. Asimismo, la definición de cp implica que la entalpía de una sustancia pura es función de la temperatura y de la presión. En consecuencia,el cp depende en general de la temperatura y la presión. De manera análoga, la definición de cv implica que la energía interna de una sustancia pura es función de la temperatura y del volumen específico.






Calor especifico
Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. En el Sistema Internacional de unidades, el calor...