Quimica

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GRUPO 6. Calcogenos. Incluyen los elementos: Oxigeno, azufre, Selenio, Telurio, Polonio
Clasificación general:
periodo VI de la familia A (elementos representativos),
grupo Nº 13,
bloque P.
El oxigeno y el azufre son no metales y su configuración electrónica es muy parecida.
LOS OTROS TRES NO RECUERDO.
OXIGENO:Simbolo: O Numero atomico: 8 Peso Atomico 15,994 Valencia: 2
PROPIEDADES:
Pequeño tamaño, electronegatividad alta, temperatura ambiente es inoloro incoloro e insípido
En su nomenclatura es un oxido se forma por el oxigeno y cualquier elemento metal o no metal de la tabla periodica
No suele ser atomo central y nunca tiene mas de 4 atomos enlazados a el
Incapaz de formar octetos expandidosen la estructura de Lewis
CARACTERISTICAS
Es un gas a temperatura ambiente
21% de la atmosfera terrestre, 45% en la corteza terrestre y 90% en mares oceánicos.
Dos formas alotrópicas O2 y O3
Isotopos 3 estables O16 (es el mas abundante), O17, O18.
. El oxígeno, del griego ὀξύς, ácido, y -geno, de la raíz γεν, generar, —nombre dado por Lavoisier en 1774 que a la postre se ha demostradoinexacto en la medida en que hay numerosos ácidos que no contienen oxígeno— fue descubierto por el farmaceútico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1771, pero su trabajo no obtuvo reconocimiento inmediato y en ocasiones se atribuye a Joseph Priestley quien lo descubrió independientemente el 1 de agosto de 1774. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formarel oxigeno diatomico y es su forma mas común tiene un azul muy pálido, inodoro e insípido con la fórmula O2. Este compuesto comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesario para sostener la vida terrestre el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio2 y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de sumasa.
El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puedevolverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y/o garganta, la cual suele pasar luego de respirar aire fresco por algunos minutos.
El ozono es el primer alótropo de un elemento químico, que fue identificado por la ciencia. En 1840, Christian Friedrich Schönbein propuso que fuera un compuesto químico distinto, nombrándolo con el verbogriego ozein (ὄζειν, "tener olor"), a causa del olor peculiar que se percibe durante las tormentas eléctricas eléctricas. El ozono se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso (MnO2) a temperatura ambiente. En condiciones normales, puede demorar varias horas en reconvertirse nuevamente en oxígeno.AZUFRE
símbolo S (del latín sulphur).
Numero Atomico: 16
Peso Atomico: 32,07
Valencias: 2, 4, 6.
Es un no metal abundante con un olor característico
CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES
Comportamiento no metalico
Insoluble en agua
Color amarillo, frágil, y blando
Estructura cristalina ortorombica
Es el elemento con mas formas alotrópicas
EXTRACCION
Se localiza cerca de las zonasvolcánicas, en combustibles fosiles de carbono y petróleo (pero en menores cantidades)
El azufre es importante para la vida humana porque forma parte de importantes aminoácidos sin embargo los compuestos formados con azufre tienen un olor bastante desagradable y se dice que son altamente toxicos su concentrado olor afecta las vías respiratorias y puede irritaar garganta y ojos
SELENIO
Simbolo Se...