Quimica

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Nombre de la escuela
CECYTEM
Nombre del maestro
Jose Armando Perez Castro
Nombre del alumno
Alejandres Xochicale
Alejandro Ulises
Nombre del trabajo
Investigacion
Grupo 415
Turno vespertino

MATERIA
A la fecha no se ha podido obtener una definicion clara y sencilla de lo que es materia.Algunos autores la definen como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masaTODO LO QUE CONSTITUYE EL UNIVERSO ES MATERIA
Deacuerdo con las teorias de la fisica relativista, la materia tiene cuatro manifestaciones o propiedades fundamentales que son: la masa, la energia, el espacio, y el tiempo. De las cuatro propiedades de la materia, la masa y la energia son las que mas se manifiestan, y de una forma cuantitativa, en las transformaciones quimicas. Sin olvidar que todocambio ocurre en espacio y tiempo determinados.
MASA: La existencia de materia en forma de particulas se denomina masa
ENERGIA: Actualmente la energia es considerada como el pricipio de actividad de la masa
PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS DE LA MATERIA
Propiedades extensivas o generales Son las cualidades que nos permiten reconocer a la materia, como la extensión, o la inercia. Son aditivasdebido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlas definimos magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la extensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino para cada sustancia en particular, porque si mezclamos por ejemplo 50 ml de agua con 50 ml de etanol obtenemos un volumen de disolución de 96 ml). Hayotras propiedades generales como la interacción, que se mide mediante la fuerza. Todo sistema material interacciona con otros en forma gravitatoria, electromagnética o nuclear. También es una propiedad general de la materia su estructura corpuscular, lo que justifica que la cantidad se mida para ciertos usos en moles.
Propiedades intensivas o especificas Son las cualidades de la materiaindependientes de la cantidad que se trate, es decir no dependen de la masa no son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dos propiedades extensivas. El ejemplo perfecto lo proporciona la densidad, que relaciona la masa con el volumen. Es el caso también del punto de fusión, el punto de ebullición, el coeficiente de solubilidad, el índice de refracción, el módulo de Young

ESTADOS DEAGREGACION DE LA MATERIA
SOLIDOS
Los solidos tienen forma y volumen definidos es decir su forma y volumen son constantes no cambian. En un solido las molecu, las se atraen fuertemente, esta fuerza de atraccion se llama cohesion y es la que proporciona una forma y volumen propios, predominado sobre la energia cinetica (energia de movimiento).Estas cualidades se modifican con la svariaciones depresion y temperatura.
Algunas propiedades de los solidos son las siguintes:
Elasticidad, dureza, tenacidad, maleabilidad y ductibilidad
LIQUIDOS
Los liquidos no tienen forma definida, es decir, su forma cambia con facilidad adoptando la del recipiente en que se asienta, ya que fluyen.Esto es debido a que su fuerza de cohesion entrre las moleculas de un liquido es mas debil que en los solidos.
Suvolumen es definido y son practicamente incomprensibles (no se pueden comprimir).las moieculas de un liquido se mantienen juntas resbalando unas sobre otras porque la energia cinetica y la cohesion (fuerza de atraccion entre las moleculas) se encuntera casi equilibradas.
Algunas propiedades de los liquidos son la viscosidad, la adherencia, capilaridad y tension superficial.
GASEOSO
Los gasesno tienen forma propia ni volumen definido, ya que llenan en su totalidad cualquier recipiente que los conteng. Son comprensibles, es decir pueden comprimirse reduciendo considerablemente su volumen si se les aplica presion (fuerza por unidad de superficie).Cuando aumenta la presion disminuye el volumen.
A la propiedad que tiene un gas de ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene se...
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