Quimica

Leyes de los gases
Existen relaciones estrechas entre los factores de presión, volumen, temperatura y número de partículas o moles de gas. Al mantener algunos de estos factores constantes, larelación entre los otros puede establecerse.
Relación Volumen-Presión
Cuando el número de moles y la temperatura de un gas se mantienen constantes, un aumento en la presión ejercida sobre un gas resultaen una reducción de su volumen (compresión). Es decir que la relación entre volumen y presión de un gas es inversa – a mayor presión, menor volumen y viceversa. En un sistema que es sometido apresión, el producto de la presión y volumen inicial es igual al producto de la presión y volumen finales. Esta es la llamada Ley de Boyle.
Presión Inicial * Volumen Inicial = PresiónFinal * VolumenFinalPiVi=PfVf |
Ejemplo:
Un litro de hidrógeno a una atmósfera es sometido a una presión de 1.75 atm. Calcule el volumen del gas bajo presión.
Solución:
PiVi = PfVf
(1 atm) (1L) = (1.25 atm) Vf
Vf= 1 atm*L / 1.25 atm = 0.8 L
Relación Volumen-Temperatura
Cuando el número de moles y la presión de un gas se mantienen constantes, un aumento en la temperatura de un gas resulta en un incremento ensu volumen (expansión). Se puede decir, entonces, que la relación entre volumen y temperatura es directamente proporcional – a mayor temperatura, mayor volumen y viceversa. En un sistema que sufre uncambio de temperatura, el volumen inicial entre la temperatura inicial es igual al volumen final entre la temperatura final. Esta relación matemática es conocida como la Ley de Charles-Guy Lussac.Volumen Inicial / Temperatura Inicial = Volumen Final / Temperatura Final Vi / Ti = Vf / Ti |
Ejemplo:
2 litros de oxígeno a 30ºC son enfriados a 25ºC. Calcule el volumen final del gas.
Solución:Vi/Ti = Vf / Tf
2L / 30ºC = Vf / 25ºC
Vf = (50 L * ºC) / 30ºC = 1.6 L
Relación Volumen-Número de Moles
A una presión y temperatura constante, un aumento en el número de moles (número de...