Quimica

Páginas: 4 (988 palabras) Publicado: 13 de noviembre de 2012
Universidad Autónoma de Baja california
Facultad de Ingeniería, Arquitectura y Diseño
Campus Ensenada

Química General
Reporte de la práctica #7
“Preparación de disoluciones acuosas:concentración molar y molal”
Fulanito de tal’
Grupo $#$@

@#$@#$., a viernes 32 de febrero del año proximo .

Introducción
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es lasustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en una mayor cantidad. Y para poder realizar estudios cuantitativos (numéricos) de estos, pues es necesario conocer suconcentración, es decir, la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución.
Los químicos utilizan cinco unidades de concentración comunes para ello, las cuales son: Porcentajeen masa, fracción molar, molaridad, molalidad y partes por millón. Y en esta práctica usaremos lo que son las ecuaciones de molaridad y molalidad para así comprender mejor dos de estas unidades.Objetivo (Competencia)
Conocer las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones acuosas y aplicar los conceptos y ecuaciones correspondientes para calcular la cantidad de solutoy disolvente necesarios para preparar disoluciones acuosas de una concentración porcentual y/o en partes por millón, requeridas para realizar una determinada reacción química.

Procedimiento para laparte #1
Paso 1.- Efectúe los cálculos correspondientes para determinar que masa de nitrato de plata debe disolver en cantidad suficiente de agua destilada para preparar 50 ml de una disolución0.1 M
Paso 2.- Pese la cantidad de nitrato de plata que requiere, según sus cálculos en el paso 1
Paso 3.- Deposite cuidadosamente en el matraz volumétrico la muestra de
Nitrato de plataPaso 4. Agregue cuidadosamente aproximadamente 25 ml de agua destilada al matraz volumétrico que contiene la muestra de nitrato de plata
Paso 5.- Tape el matraz volumétrico y agite cuidadosamente...
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