Quimica

COLEGIO JUAN PABLO II UNIDAD PEDAGOGICA CIENCIAS NATURALES PROF. MILTON RODRIGUEZ LABORATORIO GRADO DECIMO

ELECTROLISIS FUNDAMENTO Se define como un proceso electroquímico que consiste en la descomposición de sustancias químicas en solución, conductoras de la corriente eléctrica llamados electrolitos. La descomposición de las sustancias se lleva a cabo mediante reacciones de oxidación y dereducción (perdida y ganancia de electrones) por separado debido al paso de corriente eléctrica la cual va a polarizar al menos dos barras llamadas electrodos que al cargarse generan internamente entre si un campo eléctrico que va a servir de medio para la migración iónica. En el caso de la deposición de metales (galvanoplastia), la solución de electrodeposición o electrolito, es generalmente unasolución acuosa de sales metálicas, con la adición de otros materiales para incrementar su conductividad, modificar la textura del depósito y/o actuar como estabilizadores. La solución se somete a cambios electroquímicos o electrolisis cuando se aplica una corriente eléctrica a través de los electrodos. Los objetos a recibir un depósito metálico, constituyen los electrodos negativos o cátodos,mientras que las barras, láminas u hojas del metal a depositar se denominarán ánodos 0 electrodos positivos. Ambos electrodos, ánodo y cátodo, serán metálicos, conductores de la electricidad mediante el pasaje de electrones de átomo a átomo, sin producir movimiento de su estructura cristalina o de su masa. En el caso de la solución, casi siempre los cambios químicos se hacen notar en forma inmediata. Dehecho, la actividad creada se evidencia por la deposición del metal, y a menudo por el desprendimiento de gas en forma de pequeñas burbujas, desprendiéndose de los electrodos y migrando hacia la superficie del líquido. Este efecto es el resultado del

movimiento iónico inducido por la corriente aplicada. Los iones cargados positivamente se denominan cationes y son atraídos por el cátodo, losiones cargados negativamente o aniones migran hacia el ánodo o electrodo con carga negativa. Durante el proceso electroquímico, hay desplazamiento de iones en direcciones opuestas. Esta acción es producida por la aplicación de una corriente eléctrica externa, lo cual produce el movimiento en función de la diferencia de potencial aplicada a los electrodos, lo que hace que los aniones se trasladenhacia el ánodo para neutralizar su carga y a la vez, los cationes lo hagan sobre la pieza. ELECTROLISIS DEL AGUA Para llevar a cabo una apreciación practica de lo descrito anteriormente, se puede hacer pasar una corriente a través de una solución (mezcla) acuosa de ácido sulfúrico o hidróxido de potasio, (se puede emplear una sal como cloruro de sodio o bicarbonato de sodio). El resultado será laseparación de los átomos que forman la molécula del agua, en forma iónica. Para llevar a cabo este fenómeno sigue el siguiente procedimiento. MATERIALES  1 vaso de precipitados o beaker.  2 tubos de ensayo  2 electrodos (uno de cada metal)  2 pinzas con alambre conductor  1 batería de 9 voltios o 6 baterías de 1,5 voltios conectadas en serie. REACTIVOS  300 ml de agua  5,5 ml de ácidosulfúrico (si se usa hidróxido o sal use 6 gramos) PROCEDIMIENTO

Preparar la solución agregando el ácido al agua y NO LO CONTRARIO. Realice este procedimiento despacio, una vez preparado agregar de 5 a 10 gotas de indicador 1. En un beaker agregar la solución ácida, básica o con la sal, introducir los dos tubos de ensayo, de tal forma que queden bocaabajo y completamente llenos de agua (ver fig1), demodo que no quede ninguna burbuja de aire en su interior. Para conseguirlo, podemos llenarlos boca arriba hasta que el agua se derrame y entonces tapar su boca fuertemente con un dedo mientras les damos la vuelta y los sumergimos en el beaker. Es importante que no queden burbujas de aire dentro de los tubos. Posteriormente se conectan los electrodos (tornillos), a cada caimán eléctrico, el...